Reaksi redoks (oksidasi-reduksi) adalah proses elektrokimia di mana reaksi melibatkan hubungan antara listrik dan reaksi kimia.
Ingin tahu lebih banyak tentang reaksi redoks? Mari kita bahas bab berikutnya bersama-sama.
Contents
Pengertian reaksi redoks
Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang terdiri dari setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi, yang disertai dengan perubahan bilangan oksidasi (bilangan oksidasi oksidasi) baik reaktan maupun produk.
Reaksi oksidasi ditandai dengan pengikatan oksigen, pelepasan elektron atau peningkatan keadaan oksidasi.
Sedangkan reaksi reduksi ditandai dengan pelepasan oksigen, penangkapan elektron atau penurunan bilangan oksidasi.
Unsur atau senyawa yang dioksidasi disebut zat pereduksi, sedangkan unsur atau senyawa yang direduksi disebut zat pengoksidasi.
Berikut bilangan oksidasi dari :
- Item gratis (mis2Al, Fe) = 0
- Unsur H dalam senyawa = +1; kecuali dalam hidrida = -1
- Unsur O dan senyawa = -2; kecuali dalam peroksida = -1, dan dalam oxyfluoride = +2
- Unsur dan senyawa logam = jumlah elektron valensi (+)
- Unsur bukan logam dan senyawa biner = target. VI A (bioxal = -2); tujuan. VII A (bioxal = -1)
- Keadaan oksidasi total dalam senyawa = 0
- Oksidasi ion tunggal atau ion poliatomik = muatan total
Dalam reaksi redoks terdapat senyawa yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi, sehingga reaksi tersebut disebut reaksi autoredoks (disproporsionasi).
Ada juga reaksi redoks di mana hasil oksidasi sama dengan hasil reduksi, sehingga reaksi ini disebut reaksi konproporsionasi.
Contoh reaksi autoredoks (disproporsionasi)

Contoh reaksi disproporsionasi

Baca juga Hidrolisis.
Kesetimbangan reaksi redoks
Dalam reaksi redoks, perlu untuk menyeimbangkan jumlah atom dan jumlah muatan pada reaktan dan produk.
Ada dua cara untuk menyetarakannya, yaitu metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi.
bilangan oksidasi
Langkah:
- Untuk menandai unsur-unsur yang telah berubah tingkat oksidasinya, jumlah atomnya disamakan.
- Tentukan bilangan oksidasi unsur yang berubah, hitung perubahannya dan samakan jumlahnya.
- Setarakan kation, anion, hidrogen dan oksigen (jika ada).
- Menyeimbangkan beban. Jika reaksi bersifat asam, H ditambahkan+ dan sama dengan H2HAI; jika reaksinya basa, maka OH ditambahkan– dan sama dengan H2HAI
Setengah reaksi
Langkah:
- Tuliskan ion-ion yang mengalami oksidasi dan reduksi secara terpisah.
- Pada saat yang sama, jumlah atom yang mengubah keadaan oksidasi.
- Perbedaan keadaan oksidasi dikalikan dengan jumlah atom = jumlah elektron.
- Jumlah elektron ditulis di sebelah kiri untuk reaksi reduksi, sedangkan di sebelah kanan untuk reaksi oksidasi.
- Jumlah elektron di kiri dan kanan seimbang.
- Jumlah muatan di sisi kiri dan kanan diseimbangkan dengan menambahkan H+ (suasana asam) dan atau OH– (suasana basa).
- Setarakan jumlah atom dengan menambahkan H2HAI
Baca juga laju reaksi.
Contoh soal reaksi redoks
1. Tentukan bilangan oksidasi setiap unsur dalam senyawa berikut.
Diskusi
JADI42– = ion poliatomik
Oksidasi ion poliatomik = jumlah muatan = -2
Bilangan oksidasi O dalam senyawa = -2
Bioxal S+4. Keadaan oksidasi O = -2
-6+4. (-2) = -2
Jadi, keadaan oksidasi S = -6 dan keadaan oksidasi O = -2.
NaNO3 = senyawa yang dibongkar
Keadaan oksidasi total = 0
Bilangan oksidasi O dalam senyawa = -2
Oksidasi Na (logam) = Jumlah elektron valensi = +1
Oksidasi Na + Keadaan oksidasi N + 3. Keadaan oksidasi O = 0
+1 + (+5) + 3 . (-2) = 0
Jadi, keadaan oksidasi Na = +1, keadaan oksidasi N = +5, dan keadaan oksidasi O = -2
Baca juga Kimia panas.
2. Tentukan unsur atau senyawa mana yang merupakan zat pengoksidasi, zat pereduksi, hasil oksidasi dan reduksi dalam reaksi kimia berikut.
Fe + HCl → FeCl3 +H2
Diskusi

Oksidator (mengalami reduksi) = HCl
Reduktor (pengertian oksidasi) = Fe
Hasil oksidasi = FeCl3
Hasil reduksi = H2
3. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi.
Nyonya2HAI3 +ClO– → 2BiO3– + Kl– (suasana basa).
Diskusi
Metode bilangan oksidasi

- Menyamakan biaya kiri dan kanan: 2OH– + Ny2HAI3 +ClO– → 2BiO3– + Kl–
- Samakan jumlah atomnya: 2OH– + Ny2HAI3 +2ClO– → 2BiO3– + 2 Kl– +H2HAI
Reaksi setara: 2OH– + Ny2HAI3 +2ClO– → 2BiO3– + 2 Kl– +H2HAI
Jalur setengah reaksi

Redoks: Ny2HAI3 +2ClO– → 2BiO3– + 2 Kl–
- Setarakan muatan dengan menambahkan OH– (dasar).
2 oh– + Ny2HAI3 +2ClO– → 2BiO3– + 2 Kl–
- Setarakan jumlah atom dengan menambahkan H2HAI
2 oh– + Ny2HAI3 +2ClO– → 2BiO3– + 2 Kl– +H2HAI
Reaksi setara: 2OH– + Ny2HAI3 +2ClO– → 2BiO3– + 2 Kl– +H2HAI
Demikian pembahasan tentang reaksi redoks (oksidasi-reduksi). Semoga bermanfaat. Baca juga Ikatan kimia.
website Pelajaran SD SMP SMA dan Kuliah Terlengkap
mata pelajaran
jadwal mata pelajaran mata pelajaran sma jurusan ipa mata pelajaran sd mata pelajaran dalam bahasa jepang mata pelajaran kurikulum merdeka mata pelajaran dalam bahasa inggris mata pelajaran sma jurusan ips mata pelajaran sma
bahasa inggris mata pelajaran
bu ani memberikan tes ujian akhir mata pelajaran ipa
tujuan pemberian mata pelajaran pendidikan kewarganegaraan di sekolah adalah
dalam struktur kurikulum mata pelajaran mulok bersifat opsional. artinya mata pelajaran smp mata pelajaran ipa mata pelajaran bahasa indonesia mata pelajaran ips mata pelajaran bahasa inggris mata pelajaran sd kelas 1
data mengenai mata pelajaran favorit dikumpulkan melalui cara
soal semua mata pelajaran sd kelas 1 semester 2 mata pelajaran smk mata pelajaran kelas 1 sd mata pelajaran matematika mata pelajaran ujian sekolah sd 2022
bahasa arab mata pelajaran mata pelajaran jurusan ips mata pelajaran sd kelas 1 2021 mata pelajaran sbdp mata pelajaran kuliah mata pelajaran pkn
bahasa inggrisnya mata pelajaran mata pelajaran sma jurusan ipa kelas 10 mata pelajaran untuk span-ptkin mata pelajaran ppkn mata pelajaran ips sma mata pelajaran tik
nama nama mata pelajaran dalam bahasa inggris mata pelajaran pkn sd mata pelajaran mts mata pelajaran pjok
nama nama mata pelajaran dalam bahasa arab mata pelajaran bahasa inggrisnya mata pelajaran bahasa arab
seorang pengajar mata pelajaran akuntansi di sekolah berprofesi sebagai
nama mata pelajaran dalam bahasa jepang
hubungan bidang studi pendidikan kewarganegaraan dengan mata pelajaran lainnya
dalam struktur kurikulum mata pelajaran mulok bersifat opsional artinya mata pelajaran dalam bahasa arab
tujuan mata pelajaran seni rupa adalah agar siswa