Dalam kehidupan sehari-hari, elektrolisis biasa digunakan untuk penyepuhan logam supaya tidak mudah berkarat. Misalnya penyepuhan perak pada peralatan rumah tangga.
Dalam proses penyepuhannya, logam yang akan disepuh dijadikan katoda yang akan mengalami reduksi, sedangkan logam penyepuhnya dijadikan anoda yang akan mengalami oksidasi, dan sebagai larutan eletrolitnya digunakan larutan yang mengandung komponen ion logam penyepuh.
Untuk lebih jelasnya, mari kita bahas pada materi berikut.
Contents
Pengertian Elektrolisis
Elektrolisis adalah proses penguraian suatu elektrolit dengan arus listrik, dimana energi listrik (arus listrik) tersebut akan diubah menjadi energi kimia (reaksi oksidasi-reduksi) melalui elektroda-elektrodanya.
Elektroda yang menerima elektron dari sumber arus listrik adalah katoda yang akan mengalami reaksi reduksi dimana elektrodanya bermuatan negatif (-), sedangkan elektroda yang mengalirkan elektron kembali ke sumber arus adalah anoda yang akan mengalami reaksi oksidasi dimana elektrodanya bermuatan positif (+).
Sel Elektrolisis
Dalam sel elektrolisis, terdapat ciri-ciri utama, yaitu :
- Terdapat larutan elektrolit yang mengandung ion bebas, dimana salah satu komponen ionnya terkandung ion dari anoda. Ion-ion tersebut nantinya akan memberi atau menerima elektron yang akan mengalir melalui larutan elektrolit.
- Terdapat sumber arus listrik dari luar untuk selanjutnya akan diubah menjadi energi kimia.
- Terdapat dua elektroda, dimana katoda (-) akan mengalami reduksi sedangkan anoda (+) akan mengalami oksidasi.
Perlu diperhatikan reaksi yang terjadi pada katoda maupun anoda. Berikut ini merupakan aturan reaksinya.
Pada katoda-reduksi :
1. Ion positif dari larutan elektrolit akan tereduksi, kecuali ion dari larutan golongan I A, II A, Al, dan Mn, yang tereduksi adalah air.
Mx+ (aq) + x e– → M (s) atau 2H2O + 2e– → H2 (g) + 2OH–
2. Ion positif dari lelehan golongan I A, II A, Al, dan Mn akan tereduksi.
Mx+ (l) + x e– → M (s)
Pada anoda-oksidasi :
1. Jika elektroda tidak inert, maka akan teroksidasi.
M (s) → Mx+ + x e–
2. Jika elektroda inert (Au, C, Pt), maka elektroda tersebut tidak akan teroksidasi. Yang teroksidasi adalah ion negatif dengan ketentuan sebagai berikut.
a. Apabila ion negatif berasal dari halogen (F–, Cl–, Br–, I–), maka akan teroksidasi.
2X– → X2 + 2e–
b. Apabila ion negatif berasal dari ion oksi (terdapat oksigen), seperti SO42-, NO3–, dan PO43-, maka tidak akan teroksidasi, yang teroksidasi adalah air.
2H2O → O2 (g) + 4H+ + 4e–
c. Apabila ion negatif hidroksida, maka akan teroksidasi.
4OH– → O2 (g) + 4H+ + 4e–
Baca juga Sifat Koligatif Larutan.
Contoh Soal Elektrolisis
Gambar dan tuliskan reaksi elektrolisis pada katoda dan anoda dari :
- Elektrolisis larutan CaCl2 dengan elektroda karbon (C).
- Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda tembaga (Cu).
- Elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda Platina (Pt).
Pembahasan
1. Elektrolisis larutan CaCl2 dengan elektroda karbon (C).
CaCl2 (aq) → Ca2+ (aq) + 2Cl– (aq)
Katoda-Reduksi : 2H2O + 2e–→ H2 (g) + 2OH–, karena ion positif dari larutan gol. II A.
Anoda-Oksidasi : 2Cl– (aq) → Cl2 (g) + 2e–, karena elektroda C inert, ion Cl– teroksidasi.
2. Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda tembaga (Cu).
CuSO4 (aq) → Cu2+ (aq) + SO42- (aq)
Katoda-Reduksi : Cu2+ (aq) + 2e– → Cu (s), karena ion positif dari larutan selain gol. I A, II A.
Anoda-Oksidasi : Cu (s) → Cu2+ (aq) + 2e–, karena elekroda tidak inert, maka Cu teroksidasi.
3. Elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda Platina (Pt).
NaCl (l) → Na+ (l) + Cl– (l)
Katoda-Reduksi : Na+ (l) + e– → Na (s), karena ion positif dari lelehan gol. I A tereduksi.
Anoda-Oksidasi : 2Cl– (aq) → Cl2 (g) + 2e–, karena elektroda Pt inert, ion Cl– teroksidasi.
Demikian pembahasan mengenai elektrolisis. Semoga dapat bermanfaat. Baca juga Gas Mulia.
website Pelajaran SD SMP SMA dan Kuliah Terlengkap
mata pelajaran
jadwal mata pelajaran mata pelajaran sma jurusan ipa mata pelajaran sd mata pelajaran dalam bahasa jepang mata pelajaran kurikulum merdeka mata pelajaran dalam bahasa inggris mata pelajaran sma jurusan ips mata pelajaran sma
bahasa inggris mata pelajaran
bu ani memberikan tes ujian akhir mata pelajaran ipa
tujuan pemberian mata pelajaran pendidikan kewarganegaraan di sekolah adalah
dalam struktur kurikulum mata pelajaran mulok bersifat opsional. artinya mata pelajaran smp mata pelajaran ipa mata pelajaran bahasa indonesia mata pelajaran ips mata pelajaran bahasa inggris mata pelajaran sd kelas 1
data mengenai mata pelajaran favorit dikumpulkan melalui cara
soal semua mata pelajaran sd kelas 1 semester 2 mata pelajaran smk mata pelajaran kelas 1 sd mata pelajaran matematika mata pelajaran ujian sekolah sd 2022
bahasa arab mata pelajaran mata pelajaran jurusan ips mata pelajaran sd kelas 1 2021 mata pelajaran sbdp mata pelajaran kuliah mata pelajaran pkn
bahasa inggrisnya mata pelajaran mata pelajaran sma jurusan ipa kelas 10 mata pelajaran untuk span-ptkin mata pelajaran ppkn mata pelajaran ips sma mata pelajaran tik
nama nama mata pelajaran dalam bahasa inggris mata pelajaran pkn sd mata pelajaran mts mata pelajaran pjok
nama nama mata pelajaran dalam bahasa arab mata pelajaran bahasa inggrisnya mata pelajaran bahasa arab
seorang pengajar mata pelajaran akuntansi di sekolah berprofesi sebagai
nama mata pelajaran dalam bahasa jepang
hubungan bidang studi pendidikan kewarganegaraan dengan mata pelajaran lainnya
dalam struktur kurikulum mata pelajaran mulok bersifat opsional artinya mata pelajaran dalam bahasa arab
tujuan mata pelajaran seni rupa adalah agar siswa
