Definisi, Rumus dan Hukum Proust (Perbandingan Tetap) Kimia – Metropro

hukum Proust – Pengertian Hukum Proust atau Hukum Perbandingan Tetap adalah salah satu hukum dalam ilmu kimia yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang selalu sama atau tetap. Dalam hal ini dapat disimpulkan bahwa setiap sampel suatu senyawa memiliki komposisi unsur-unsur yang tetap di dalamnya, misalnya kita dapat melihat bahwa air terdiri dari 8/9 massa oksigen dan 1/9 massa hidrogen.

Mengenai sejarah hukum Proust (hukum perbandingan tetap), pertama kali dikemukakan oleh seorang kimiawan Perancis yang hidup pada tahun 1754 – 1826. Joseph Proust. Sebagai pembaca pasti tahu bahwa sebelum Joseph Proust mencetuskan hukum Proust ini, belum ada konsep yang jelas tentang senyawa kimia dan setelah serangkaian percobaan yang dilakukan oleh Joseph Proust antara tahun 1797 – 1803, hukum Proust secara resmi dikemukakan olehnya (Joseph Proust) .

Tentu saja, fungsi hukum perbandingan tetap dan fungsi hukum Proust sangat penting dalam kimia, karena hukum ini dapat berkontribusi pada konsep senyawa kimia yang jelas dan memberikan konsep bagaimana unsur membentuk senyawa. Kemudian hukum Joseph Proust (Perbandingan Tetap) sangat membantu seorang John Dalton yang mempresentasikan teori atom sebelum tahun 1803 dan teori atom didasarkan pada hukum perbandingan tetap (Proust) dan hukum perbandingan berganda.

Kemudian untuk bunyi Hukum Perbandingan Tetap (Proust) berbunyi: “Perbandingan massa unsur-unsur penyusun senyawa kimia selalu sama (tetap)”. Dengan kata lain, setiap sampel senyawa kimia akan memiliki komposisi unsur yang tetap, misalnya jika Anda menginginkan air dari hujan, air dari es yang mencair, air dari uap, air dari AC dan air dari sumber lain, rasio antara atom harus pasti H dan O dalam senyawa ini selalu tetap sama, karena air terdiri dari 8/9 massa oksigen dan 1/9 massa hidrogen.

Tabel Penerapan Hukum Proust (Perbandingan Tetap)

Kemudian untuk contoh sederhana dari Hukum Perbandingan Tetap ini adalah pembentukan CO2 (karbondioksida) dari karbon dan oksigen. Massa karbon adalah 12 dan massa oksigen adalah 16. Sehingga pembentukan karbon dioksida dijelaskan dalam tabel Hukum Perbandingan Tetap (Proust) di bawah ini:

Dapat kita lihat pada tabel di atas terlihat bahwa karbondioksida selalu terbentuk dari oksigen dan karbon dengan perbandingan yang sama, walaupun terdapat kelebihan reaktan (reaktan) di dalamnya, namun akan terdapat residu yang tidak ikut tindakan.

Kemudian perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa dapat ditentukan dengan mengalikan jumlah atom dengan atom relatif dari masing-masing unsur. Sebagai contoh, H2O memiliki rasio massa hidrogen terhadap oksigen sebesar 1:8.

Formula Hukum Proust (Perbandingan Tetap)

Mengenai Hukum Komparatif Tetap, Anda dapat melihat di bawah ini:

Demikian pembahasan yang lebih sederhana namun lebih mudah dipahami dari Hukum Perbandingan Tetap (Proust) dalam kimia dan sebelum anda menyelesaikan artikel ini ada baiknya jika anda mengetahui peranan hukum Proust dalam kehidupan sehari-hari.

Peran Hukum Perbandingan Tetap tidak kalah penting dari hukum gerak Newton Dalam hukum Kepler karena hukum Proust dalam kimia mempunyai peranan penting dalam menunjukkan hubungan kuantitatif antara zat – zat yang terlibat dalam reaksi kimia.

Oleh karena itu, Anda sebagai pembaca, khususnya siswa SMP dan SMA yang mengambil jurusan kimia dan ilmu pengetahuan alam (IPA), serta mahasiswa yang mengambil jurusan (fakultas) kimia di universitas negeri dan swasta, untuk memahami dan hukum Joseph Proust Hal ini karena hukum ini sangat penting dalam kimia.