Suara Teori Asam-Basa Arrhenius dalam Kimia – Metropro

teori asam-basa Arrhenius – Sebelum lebih jauh membahas tentang teori asam dan basa Menurut Arrhenius, ada baiknya bagi anda para pembaca Blog Rumus Rumus mengetahui atau memahami apa itu asam dan basa, karena pengertian asam dalam kimia adalah zat (senyawa kimia) yang dapat memberikan ion H+ (proton) kepada zat lain (senyawa kimia), sedangkan pengertian basa dalam kimia adalah senyawa kimia yang dapat menyerap ion hidronium jika dilarutkan dalam air dan secara kimia antara asam dan basa saling berhadapan.

Mengenai sifat asam dalam kimia antara lain memiliki rasa masam atau masam, mampu bersifat korosif, bila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion H+ atau ion hidrogen dan sisa ion asam, yang bermuatan negatif dan bila diuji di. Indikator keras lakmus biru maka dapat mengubah lakmus biru menjadi merah, indikator adalah alat yang dapat menunjukkan suatu zat (senyawa) apakah bersifat asam atau basa.

Sedangkan sifat basa dalam kimia antara lain rasanya pahit, pedas atau berbahaya bagi kulit, bila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion OH atau ion hidroksil dan ion logam yang bermuatan negatif, kemudian bila dalam suatu indikator akan diuji. bentuk lakmus merah akan mengubah lakmus merah menjadi lakmus biru tetapi ketika diuji dengan lakmus biru tidak akan mengubah warna kertas lakmus.

Maka Anda harus tahu bahwa dalam kimia ada tiga jenis teori asam-basa yang meliputi teori asam-basa Arrhenius, teori asam-basa Bronsted-Lowry dan teori asam-basa setelah Lewis. Untuk kedua teori asam basa menurut Bronsted – Lowry dan menurut Lewis sudah saya jelaskan di blog Rumus Rumus, maka dari itu pada kesempatan kali ini saya akan menjelaskan kepada anda para pembaca sekalian mahasiswa secara lebih detail tentang Asam Basa Arrhenius Teori, mahasiswa dan masyarakat umum yang ingin mengetahui tentang teori asam basa Arrhenius.

Teori Asam Basa Arrhenius merupakan salah satu teori asam basa tertua diantara teori asam basa lainnya karena teori ini digagas pada tahun 1884 oleh seorang ahli kimia Swedia bernama Svante August Arrhenius, yang lahir pada tanggal 19 Februari 1859 dan meninggal pada tanggal 2 Oktober . 1927. Pada tahun 1884, Silam Svante August Arrhenius mengusulkan klasifikasi senyawa – senyawa yang disebut asam dan basa, sebagaimana dijelaskan oleh Arrhenius bahwa reaksi asam basa ditandai dengan terdisosiasinya asam dalam larutan berair membentuk ion hidronium dan basa membentuk ion hidroksida.

Menurut Teori Asam-Basa Arrhenius, bahwa asam adalah zat yang jika berada di dalam air dapat melepaskan ion hidrogen (H+), ion hidrogen yang dihasilkan oleh asam ketika dilarutkan dalam air adalah u Molekul air (H2O) terikat dalam kondisi yang baik. ion hidronium, yaitu ion hidronium. Positif dibentuk oleh proton (ion hidrogen) dan molekul air. Dalam teori asam basa Arrhenius, asam dibedakan menjadi dua jenis, yaitu asam kuat dan asam basah, bila diukur dengan kekuatan dan derajat ionisasi dalam larutan berair.

Asam kuat yang dalam teori asam-basa Arrhenius adalah asam yang memiliki derajat ionisasi mendekati asam yang mengalami ionisasi sempurna dan contoh asam kuat antara lain asam klorida (HCI), asam bromat (HBr), asam iodida (HI), asam nitrat (HNO3), asam sulfat ( H2SO3). ), asam fotik (H3PO4) dan asam karbonat (H2CO3).

Sedangkan asam lemah menurut teori asam basa Svante August Arrhenius adalah asam yang derajat ionisasinya lebih kecil atau asam yang mengalami ionisasi parsial dan contoh asam lemah tersebut antara lain asam fluorida (HF), asam asetat (CH3COOH), asam sianidat ( HCN), asam nitrat (HNO2), asam sulfit (H2SO3) dan asam fosfat (H3PO4).

Kemudian bahasa no teori asam-basa Arrhenius adalah senyawa atau zat yang dapat menghasilkan ion hidroksida (OH-) dalam air dan basa berdasarkan ion OH- yang dilepaskan dalam reaksi ionisasi basa dibedakan menjadi basa monohidroksi yang memiliki arti basa yang bereaksi terhadap ionisasi dan bersifat dilepaskan. ion OH-.

Mengenai kelemahan teori asam basa Arrhenius, tidak semua senyawa asam atau basa dapat menghasilkan ion H+ atau OH- jika dilarutkan dalam air. Oleh karena itu, melihat kelemahan Teori Asam-Basa Arrhenius, seorang ilmuwan bernama Bronsted dan ilmuwan Lowry menggagas Teori Asam-Basa lain, yang sering dikenal dengan Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry untuk Asam-Basa Arrhenius yang sudah ada – Untuk memperkuat basa . teori.

Kesimpulan dari ketiga teori asam dan basa dalam kimia adalah bahwa teori asam dan basa Arrhenius merupakan teori asam dan basa yang paling terbatas, sedangkan jika kita melihat reaksi yang terlarut dalam air, maka Teori asam-basa Bronsted-Lowry adalah yang paling mudah digunakan, tetapi ketika melihat reaksi asam-basa yang melibatkan senyawa tanpa proton, teori asam basa Lewis adalah yang paling tepat dan paling luas.