Hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier) Kimia + contoh soal – Metropro

Seperti ilmu murni lainnya, kimia juga mengenal berbagai macam hukum. Salah satunya adalah Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) Kimia. Kami melihat satu-satunya hukum dalam kehidupan sehari-hari yang dekat dengan kami. Misalnya, suatu benda yang bentuknya berubah dan terjadi reaksi terhadap benda tersebut. Misalnya besi yang mulai berkarat atau kayu yang terbakar. Kemudian kayu atau besi tersebut ditimbang dan ditentukan adanya perubahan berat.

Baik besi maupun kayu terasa lebih ringan setelah dideformasi. Tentu saja, kita akan berpikir bahwa massa benda telah berubah. Namun, ternyata anggapan tersebut dibantah oleh para ilmuwan Prancis. Melalui penemuannya, ia menjelaskan bahwa materi suatu benda selalu sama, meskipun telah melalui berbagai proses yang mempengaruhi bentuknya. Untuk memahaminya lebih dalam, silahkan simak penjelasannya di bawah ini. Kali ini kita akan membahas sejarah, pengertian dan penerapan Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) dalam kimia.

Hukum kekekalan massa

Di awal abad ke-17, seorang ilmuwan dari Rusia menelepon Mikhail Lomonosov menerbitkan temuannya tentang kekekalan massa. Kemudian, selang beberapa tahun kemudian, seorang ahli kimia Perancis, yaitu Antoune Laurent Lavoisier, kembali mempresentasikan teori tersebut. Dengan demikian, hukum kekekalan massa sering disebut sebagai hukum Lomonosov-Lavosier. Berikut ulasan lebih lanjut tentang Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) dalam kimia.

1. Sejarah munculnya hukum kekekalan massa

Sebelum kimia modern muncul, sebuah teori dikembangkan di antara para ilmuwan tentang air yang menjadi residu ketika dipanaskan terus menerus. Peristiwa ini dapat diartikan sebagai perubahan air menjadi tanah melalui proses pemanasan yang terus menerus. Teori lain menyatakan bahwa zat dapat dihilangkan melalui sejumlah proses.

Namun, Lavoisier tidak setuju dengan teori ini. Melalui eksperimennya ia membuktikan adanya teori lain. Salah satu percobaan yang dia lakukan adalah memanaskan air dalam sebuah wadah. Sebelum memanaskan, ia terlebih dahulu menimbang air ke dalam wadahnya. Berat ini digunakan untuk mengetahui selisih berat sebelum dan sesudah pemanasan. Inilah asal mula pernyataan bahwa api tidak mempengaruhi massa benda.

Setelah dipanaskan, wadah dan air ditimbang kembali. Berat wadah air berkurang, tetapi berat sisa air bertambah. Padahal, penambahan air dan istirahat sama dengan pengurangan berat bejana. Selain eksperimen tersebut, Lavoisier juga melakukan dua eksperimen lain dengan timah dan merkuri. Ketiga percobaan tersebut membuktikan bahwa massa suatu benda tetap sama. Penemuan ini membuat Lovoisier diakui sebagai bapak kimia modern.

2. Bunyi hukum kekekalan massa

Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) Kimia adalah prinsip bahwa massa suatu zat tidak pernah berkurang atau bertambah. Jumlah massa tetap sama meskipun telah melalui reaksi yang berbeda. Pada 1785 Lovoisier mengatakan itu “Dalam setiap reaksi kimia yang terjadi, massa total zat tetap baik sebelum maupun sesudah reaksi“

3. Penerapan hukum kekekalan massa

Hukum ini sangat berguna untuk kimia modern. Hukum kekekalan massa dapat terjadi bila suatu reaksi kimia dilakukan di tempat tertutup dan tidak ada reaksi yang keluar dari tempat tersebut. Selain itu, zat-zat yang berada pada tempatnya masih dalam keadaan yang sama, baik sesudah maupun sebelum reaksi kimia.

Contoh soal Hukum kekekalan massa

Berikut ini adalah contoh penerapan Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) dalam kimia. Ada campuran cuka (CH3COOH) dan berbohong (NaOH). Sebelum dicampur, jangan lupa untuk menimbang kedua bahan tersebut. Contohnya adalah sebagai berikut 3 gr NaOH (s) + 20 gr CH3COOH (aq) -> 23 gr produk. Dari hasil tersebut terlihat bahwa reaksi kimia yang terjadi menghasilkan massa yang jumlahnya sama dengan jumlah kedua zat sebelum reaksi terjadi.

Contoh lain:

Saat magnesium dibakar yaitu dengan oksigen, 1,52 g magnesium bereaksi tepat dengan 1,00 g oksigen. Berapa gram oksigen yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan 12,2 g magnesium?

Menjawab:

Magnesium + oksigen → magnesium oksida
1,52 g magnesium membutuhkan 1,00 g oksigen. Maka berapa banyak oksigen yang dibutuhkan untuk 12,2 g magnesium:
(12,2 g magnesium / 1,52 g magnesium). 1,00 g oksigen = 8,03 g oksigen

Demikian informasi tentang hukum kekekalan massa atau biasa disebut hukum kavois dalam kimia beserta contoh soal dan pembahasannya, semoga dapat membantu anda…

Baca juga: