Pengertian, Sejarah dan Rumus Kimia Nitrogen – Metropro

RumusRumus.com – kali ini kita akan membahas tentang rumus kimia nitrogenmemahami nitrogen, Isotopserta kimia dan senyawa dan juga Sejarah nitrogen.

Definisi nitrogen

Nitrogen adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang N dan nomor atom 7.tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa, dan merupakan gas diatomik non-logam yang stabil, sangat sulit bereaksi dengan unsur atau senyawa lain. Namanya timpang karena zat ini malas, tidak aktif bereaksi dengan unsur lain.

rumus nitrogen

Rumus kimia nitrogen adalah N dengan nomor atom 7

Isotop

Nitrogen punya dua isotop yang stabil yaitu 14 N Dalam 15 N. Isotop pertama lebih umum, menyusun 99,634% nitrogen alami, tetapi isotop kedua (yang sedikit lebih berat) hanya tersisa 0,366%. Ini membuat berat atomnya menjadi 14.007 u.

Kedua isotop stabil ini diproduksi selama siklus CNO di dalam bintang sekalipun 14 N lebih umum karena penangkapan neutron adalah langkah pembatas laju. 14N adalah salah satu dari 5 nuklida ganjil-ganjil yang stabil (sebuah nuklida dengan jumlah proton dan neutron yang ganjil) empat lainnya adalah 10B, 2H, 6Li, Dalam 180 meter.

Kelimpahan relatif 14N dan 15N hampir konstan di atmosfer, tetapi dapat bervariasi di tempat lain, karena fraksinasi isotop alami dari reaksi redoks biologis dan penguapan amonia atau asam nitrat alami.

Reaksi yang dimediasi bersifat biologis (mis asimilasi, nitrifikasi, belum denitrifikasi) sangat mengontrol dinamika nitrogen dalam tanah. Reaksi ini biasanya mengarah pada pengayaan 15N substrat dan penipisan produk

Kimia dan senyawa

Nitrogen atom, yang juga dikenal sebagai nitrogen aktif, adalah bentuk yang sangat reaktif triradikal dan dengan tiga elektron tidak berpasangan. Atom nitrogen bebas mudah bereaksi dengan sebagian besar unsur untuk terbentuk Nitrida, dan juga ketika dua atom nitrogen bebas bertabrakan untuk menghasilkan molekul N2 Saat tereksitasi, mereka dapat melepaskan banyak energi dalam tumbukan dengan molekul stabil seperti karbon dioksida dan air untuk menyebabkan pembelahan homolitik yang menghasilkan radikal seperti Bersama Dalam HAI atau OH Dalam H.

Nitrogen atom disiapkan dengan melewatkan arus listrik melalui gas nitrogen pada 0,1-2 mm Hg, yang menghasilkan nitrogen atom bersama dengan emisi kuning persik dan secara bertahap menghilang seperti cahaya selama beberapa menit bahkan setelah arus listrik.

Hidrida utama nitrogen adalah amonia (NH3) meskipun hidrazin (N2H4) juga ditemukan. Amonia bersifat basa dan sebagian larut dalam air membentuk ion amonium (NH4+). Amonia cair sebenarnya sedikit amfiprotik dan kemudian membentuk ion amonium, dan amida (NH2-) juga dikenal sebagai garam amida, dan nitrida (N3-), tetapi terurai dalam air.

Gugus amonia bebas dengan satu atau lebih atom hidrogen disebut amina. Rantai, cincin, atau struktur nitrogen hidrida yang lebih besar diketahui tetapi tidak stabil

Sejarah Nitrogen

Unsur nitrogen pertama kali ditemukan dan diisolasi oleh seorang dokter Skotlandia, yaitu Daniel Rutherford pada 1772. namun Carl Wilhelm Scheele Dalam Henry Cavendish secara terpisah pada waktu yang hampir bersamaan, Rutherford secara umum memenuhi syarat untuk menerima hadiah karena karya pertamanya yang diterbitkan.

Nama nitrogen disarankan oleh Jean-Antoine-Claude Chaptal pada tahun 1790 ketika ia menemukan bahwa nitrogen terdapat dalam asam nitrat dan asam nitrat. Antoine Lavoisier sebenarnya mengusulkan nama Azote, dari bahasa Yunani άζωτικός yang artinya tidak hidup, karena unsurnya adalah gas asphyxiant; Nama yang diusulkan Lavoisier sebenarnya digunakan dalam banyak bahasa, seperti Prancis, Rusia, belum Turki, dan muncul dalam dua nama Inggris untuk berbagai senyawa nitrogen seperti hidrazin, azo atau azida.

Artikel terkait:

Formula asam sitrat