7 aturan bilangan oksidasi dan contoh soal lengkap – Metropro

Aturan bilangan oksidasi – Secara langsung, dalam pengertian bilangan oksidasi dalam ilmu kimia adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepaskan dan menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa. Namun, definisi lain dari bilangan oksidasi berarti jumlah muatan yang dimiliki atom dalam suatu unsur ketika terikat pada unsur atom lainnya.

Dan tidak dapat dipungkiri bahwa pengaturan bilangan oksidasi ini cukup sering muncul pada soal-soal ujian baik itu Soal Ujian Akhir Sekolah (UAS) maupun Ujian Nasional (UN) tingkat Sekolah Menengah Atas (SMA), sehingga sangat direkomendasikan untuk anda para pembaca di halaman rumus Rumus, khususnya siswa tingkat Sekolah Menengah Atas (SMA) untuk lebih mengenal bilangan oksidasi dalam pelajaran kimia Sekolah Menengah Atas (SMA).

Misalnya, jika ada soal ujian sekolah dan nasional seperti ini: ‘Dari mana asal bilangan oksidasi +2, +1, -3? ‘. Jika ada soal-soal ujian seperti itu, jika anda mengerti dan mengetahui aturan bilangan oksidasi dalam kimia, maka tentunya anda dapat mengerjakan soal-soal tersebut dengan mudah dan benar. Hal ini dikarenakan mencari bilangan oksidasi memiliki aturan tersendiri, kalian tidak bisa sembarangan, maka dari itu dibawah ini penulis telah membuatkan untuk kalian para pembaca tentang aturan mencari bilangan oksidasi lebih detail.

Setelah Anda cukup memahami tentang Bilangan Oksidasi Kimia dengan cara yang lebih sederhana di atas, maka Anda dapat memahami tentang Aturan Tujuh Bilangan Oksidasi yang dituliskan lebih lengkap dan detail di bawah ini:

1. Atom dan unsur bebas atau senyawa unsur memiliki bilangan oksidasi 0 (nol). Misalnya, jika O2, N2, H2, Na, Fe, C12 dan senyawa-senyawa bebas yang tidak berikatan atau terikat pada atom-atom sejenis membentuk suatu unsur majemuk.

2. Atom O dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi -2 kecuali pada senyawa F2O, atom O memiliki bilangan oksidasi +2, dalam peroksida O memiliki bilangan oksidasi -1. Contoh senyawa peroksida seperti natrium peroksida (Na202), hidrogen peroksida (H202), barium peroksida (Ba02). Dalam senyawa superoksida, atom O memiliki bilangan oksidasi -0,5.

3. Atom H dalam suatu senyawa umumnya mengalami oksidasi +1 dan hal ini tidak berlaku untuk senyawa hidrida (senyawa logam hidrogen). Hidrogen dalam hidrida (senyawa logam hidrogen) memiliki bilangan oksidasi -1. Misalnya, atom H memiliki bilangan oksidasi +1 dalam senyawa HCI, HBr, HNO3 dan H2SO4.

4. Aturan bilangan oksidasi keempat adalah atom dan senyawa logam memiliki bilangan oksidasi sesuai dengan jumlah elektron valensi atom logam. Misalnya, unsur logam golongan IA seperti Na dan K memiliki oksidasi +1, sedangkan golongan IA seperti Be, Mg dan Ca memiliki oksidasi +2.

5. Pengaturan bilangan oksidasi kelima adalah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam satu ion sama dengan muatannya. Dan yang dimaksud dengan ion tunggal adalah ion yang terdiri dari satu atom seperti Cu²⁺sekarang bilangan oksidasi ion tunggal sama dengan muatannya.

6. Keenam adalah bilangan oksidasi total pada senyawa netral yaitu sama dengan 0 (nol). Misalnya, jika Anda melihat senyawa H2SO4, bilangan oksidasi H = +1, O = -2, dan S = + 6 -> 2 x (+1) + 6 – 4 (-2) = O.

7. Aturan bilangan oksidasi ketujuh atau terakhir adalah jumlah total bilangan oksidasi suatu senyawa ionik sama dengan muatan senyawa ionik tersebut.

Contoh soal bilangan oksidasi lengkap

Secara langsung, untuk contoh soal bilangan oksidasi, yaitu pada ‘Berapa bilangan oksidasi atom C pada bilangan oksidasi CH4 dengan aturan bilangan oksidasi bilangan oksidasi H = +1?

Menjawab:

Oksidasi H x jumlah atom H = + ‘1 x 4 = +4

Oksidasi C x jumlah atom C = Ax 1 = a

Jika senyawa tersebut dipandang sebagai senyawa netral, maka oksidasi total unsur-unsur di dalamnya pasti NOL, yang berarti:

a + (+4) = O

a = -4

Jadi bilangan oksidasi C dalam CH4 adalah -4.

Demikian pembahasan tentang aturan bilangan oksidasi dan contoh soal pada topik kimia, dan semoga ulasan ini dapat berguna dan bermanfaat bagi anda para pembaca, khususnya siswa tingkat Sekolah Menengah Atas (SMA) di tanah air. Kemudian sebagai informasi tambahan saja jika ingin pembahasan lainnya seperti Sifat dan teori asam dan basa di Kimia bisa langsung ke link tersebut karena di link tersebut sudah dibahas lebih detail dan lengkap tentang Teori Asam Basa.