Nama suatu senyawa kimia dapat membedakan satu senyawa dengan senyawa lainnya. Namun, nama senyawa tersebut kurang spesifik untuk menunjukkan atom-atom penyusun senyawa tersebut.
Sama halnya dengan perhitungan matematis, senyawa kimia akan lebih mudah dipahami dalam bentuk rumus kimia.
Dengan menulis atom dan jumlah atau perbandingannya, senyawa kimia ditulis lebih informatif.
Rumus kimia dibagi menjadi dua jenis, yaitu rumus empiris dan rumus molekul. Apa perbedaan antara kedua rumus kimia tersebut?
Mari simak penjelasan berikut lebih lanjut.
Contents
Pengertian rumus empiris dan rumus molekul
Rumus empiris dapat ditentukan dengan menghitung mol komponen penyusun zat menggunakan massa molar.
Sedangkan rumus molekul dapat ditentukan dengan diketahuinya rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr) suatu zat.
Secara garis besar, rumus empiris adalah perbandingan paling sederhana dari atom-atom penyusun suatu senyawa.
Sedangkan rumus molekul menyatakan jumlah atom lengkap yang menyusun suatu senyawa dalam suatu molekul, ditulis menurut aturan tertentu, seperti aturan penulisan senyawa organik, senyawa ionik, senyawa kompleks, dan lain-lain.
Misalnya senyawa etanol, etanol adalah nama senyawanya. Rumus molekul etanol adalah C2H5OH sedangkan rumus empirisnya adalah C2H6HAI
Contoh lain adalah benzena, yang memiliki rumus molekul C6H6sedangkan rumus empirisnya adalah CH.
Dari contoh tersebut dapat diartikan bahwa rumus empiris merupakan penyederhanaan dari rumus molekul.
Beberapa contoh lainnya dapat dilihat pada tabel berikut.
| nama majemuk | Formula molekul | Rumus empiris | n (faktor perkalian) |
| Glukosa | C6H12HAI6 | CH2HAI | 6 |
| Asam oksalat | C2H2HAI4 | CHO2 | 2 |
| Asam format | CH2HAI2 | CH2HAI2 | 1 |
| Isooctane | C8H18 | C4H9 | 2 |
| hidrogen peroksida | H2HAI2 | HO | 2 |
Bagaimana jika ada sampel yang nama senyawa dan rumus molekulnya tidak diketahui, tetapi konstituennya dapat diidentifikasi?
Berdasarkan komponen yang diketahui, rumus empiris dapat dihitung dan ditentukan.
Bagaimana cara menentukannya? Mari kita lihat lebih dekat.
Baca juga hukum Faraday.
Cara menentukan rumus empiris dan rumus molekul
Selain rumus molekul yang telah ditentukan seperti yang telah dibahas di atas, rumus empiris dapat diketahui dari hasil percobaan.
Rumus molekul adalah rasio mol paling sederhana untuk keseluruhan.
Misalnya, dalam senyawa dengan C, H, dan O, rasio molnya adalah sebagai berikut:
C : H : O = x : y : z
maka rumus empirisnya adalah: CXHyHAImisalnya di mana x, y dan z adalah bilangan bulat dengan rasio terendah. Hubungan antara rumus empiris dan rumus molekul yaitu
(rumus empiris)N = rumus molekul
di mana n adalah faktor perkalian dan adalah bilangan bulat. Nilai n dapat ditentukan jika Mr zat diketahui.
Rumus molekul Mr = nx rumus empiris
Misalnya, untuk zat dengan Mr. 84 memiliki rumus empiris C2H2HAI
n = 84 / Tuan C2H2HAI
n = 84/42
n = 2
Jadi rumus molekulnya adalah (C2H2Hai)2 = C4H4HAI2
Bagaimana cukup sederhana bukan? Untuk mempelajari lebih lanjut, mari kita coba terapkan pada contoh soal berikut!
Baca juga reaksi redoks (oksidasi-reduksi).
Contoh soal rumus empiris dan rumus molekul
1. Jika suatu senyawa memiliki 5,27 mol C, 5,2 mol H, dan 1,32 mol O, sedangkan Mr-nya adalah 136, tentukan rumus empiris dan rumus molekulnya!
Diskusi
Kita bisa menentukan dengan perhitungan seperti ini.
C : H : O = 5,27 : 5,2 : 1,32
C : H : O = 3,99 : 3,93 : 1 (bagi dengan 1,32)
C : H : O = 4 : 4 : 1 (dibulatkan)
Maka rumus empirisnya adalah C4H4HAI
n = Mr rumus molekul / Mr rumus empiris
n = 136 / (4×12+4×1+16)
n = 2
Jadi rumus molekul (C4H4Hai)2= C8H8HAI2
2. Tentukan rumus empiris sampel dengan 3,5 gram silikon (Si, Ar=28) dan 4 gram oksigen (O, Ar=16)!
Diskusi
Rumus empiris dapat dihitung berdasarkan rasio mol sebagai berikut.
mol = massa / Ar
kali Si = 3,5 / 28 = 0,125 kali
kali O = 4/16 = 0,25 kali
kali Si : kali O = 0,125 : 0,25
jika disederhanakan dan dibulatkan, maka Si : O = 1 : 2, maka rumus empirisnya adalah SiO2.
Baca juga Struktur atom.
3. Suatu sampel diketahui mengandung 40% atom C, 6,67% atom H, dan 53,33% atom O. Jika massa molekul relatif diketahui 60, tentukan rumus molekul sampel tersebut!
Diskusi
Bagaimana jika itu dikenal sebagai persentase? Caranya tidak jauh berbeda. Perhatikan pembahasan berikut ini.
Persen dapat diartikan sebagai bagian per 100, sehingga jika dalam 100 gram diperoleh data sebagai berikut.
| Atom | Berat per 100 gram | Massa total/Ar | rasio kali |
| C | 40 | 40/12 = 3,33 | 1 |
| H | 3, 33 | 3,33 / 1 = 6,67 | 2 |
| HAI | 53.33 | 53,33 / 16 = 3,33 | 1 |
Jadi, rumus empirisnya adalah CH2HAI
n = 60 / (12+1×2+16)
= 2
Sedangkan rumus molekulnya adalah (CH2Hai)2=C2H4HAI2
4. Volume 20 ml hidrokarbon pada STP dibakar menjadi 60 ml karbon dioksida dan 60 ml air dalam fase gas pada STP. Jika diketahui Mr senyawa tersebut adalah 42, tentukan rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut!
Diskusi
Dengan menggunakan hukum Avogadro yang menyatakan bahwa pada STP, V1 /N1 =V2 /N2 , maka perbandingan volume sama dengan perbandingan mol. Ada dua cara untuk melakukan masalah ini.
Metode 1: dihitung dari mol CO2 dan H2HAI
Contoh:
V1 = volume CO2
V2 = volume H2HAI
N1 = mol CO2
N2 = kali H2HAI
Reaksi yang terjadi adalah CXHy +O2 ke x CO2 + ½ dan H2HAI
Jumlah C dan CO2 adalah 1
Jumlah H ke H2O adalah 2
V1 :v2 = n1 : di dalam2 = 60:60
Bersama2 :H2O = 60:60
C : T = 60 : 60 × 2 = 60 : 120 = 1 : 2
Maka rumus empirisnya adalah CH2.
n = 42/14 = 3
jadi rumus molekulnya adalah (CH2)3 = C3H6
Metode 2: dihitung dari koefisien reaksi
Menurut hukum Avogadro, pada STP volume dan koefisien reaksi adalah perbandingan zat-zat yang bereaksi
CXHy +O2 ke x CO2 + ½ dan H2HAI
20 CXHy +O2 menjadi 60 CO2 +60 jam2HAI
1 cXHy +O2 menjadi 3 CO2 +3 H2HAI
Jadi 1 molekul CXHy mengandung 3 atom karbon (dari CO2) dan 6 atom H (dari H2O), jadi rumus molekulnya adalah C3H6.
kesimpulan
Contoh soal dan materinya lengkap banget kan? Dengan demikian, rumus kimia terbagi menjadi dua, yaitu rumus empiris dan rumus molekul.
Rumus empiris menyatakan rasio paling sederhana dari atom penyusunnya.
Sedangkan rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom penyusunnya. Demikian pembahasan pada kesempatan kali ini, semoga dapat bermanfaat bagi kita semua. Baca juga Reaksi senyawa karbon.
website Pelajaran SD SMP SMA dan Kuliah Terlengkap
mata pelajaran
jadwal mata pelajaran mata pelajaran sma jurusan ipa mata pelajaran sd mata pelajaran dalam bahasa jepang mata pelajaran kurikulum merdeka mata pelajaran dalam bahasa inggris mata pelajaran sma jurusan ips mata pelajaran sma
bahasa inggris mata pelajaran
bu ani memberikan tes ujian akhir mata pelajaran ipa
tujuan pemberian mata pelajaran pendidikan kewarganegaraan di sekolah adalah
dalam struktur kurikulum mata pelajaran mulok bersifat opsional. artinya mata pelajaran smp mata pelajaran ipa mata pelajaran bahasa indonesia mata pelajaran ips mata pelajaran bahasa inggris mata pelajaran sd kelas 1
data mengenai mata pelajaran favorit dikumpulkan melalui cara
soal semua mata pelajaran sd kelas 1 semester 2 mata pelajaran smk mata pelajaran kelas 1 sd mata pelajaran matematika mata pelajaran ujian sekolah sd 2022
bahasa arab mata pelajaran mata pelajaran jurusan ips mata pelajaran sd kelas 1 2021 mata pelajaran sbdp mata pelajaran kuliah mata pelajaran pkn
bahasa inggrisnya mata pelajaran mata pelajaran sma jurusan ipa kelas 10 mata pelajaran untuk span-ptkin mata pelajaran ppkn mata pelajaran ips sma mata pelajaran tik
nama nama mata pelajaran dalam bahasa inggris mata pelajaran pkn sd mata pelajaran mts mata pelajaran pjok
nama nama mata pelajaran dalam bahasa arab mata pelajaran bahasa inggrisnya mata pelajaran bahasa arab
seorang pengajar mata pelajaran akuntansi di sekolah berprofesi sebagai
nama mata pelajaran dalam bahasa jepang
hubungan bidang studi pendidikan kewarganegaraan dengan mata pelajaran lainnya
dalam struktur kurikulum mata pelajaran mulok bersifat opsional artinya mata pelajaran dalam bahasa arab
tujuan mata pelajaran seni rupa adalah agar siswa
