Rumus sifat koligatif larutan dan definisi sifat koligatif – Metropro

Rumusrumus.com kali ini akan membahas tentang sifat rumus koligatif Solusi, juga akan menjelaskan memahami lebih sifat koligatif Solusi dengan Informasi miliknya

memahami

Sifat koligatif

Sifat koligatif adalah sifat fisik larutan yang bergantung pada konsentrasi partikel larutan, tetapi tidak bergantung pada jenisnya. Larutan elektrolit memiliki sifat koligatif yang lebih besar daripada larutan non-elektrolit dengan konsentrasi yang sama karena larutan elektrolit memiliki jumlah partikel terlarut yang lebih banyak.

Tekanan uap larutan

Tekanan uap suatu zat adalah tekanan yang diberikan pada uap jenuh zat itu. Semakin tinggi suhu, semakin besar tekanan uapnya. Jika larutan tidak menguap, tekanan uap larutan akan lebih rendah dari tekanan uap pelarut. Perbedaan antara tekanan uap pelarut murni dan tekanan uap larutan disebut penurunan tekanan uap larutan

ΔP = P0 – P

Menurut Roulth, bila larutan tidak menguap maka penurunan tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol zat terlarut, sedangkan tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol pelarut.

P = Xpel x P0

ΔP = Xter x P0

Larutan menurunkan tekanan uap pelarut.

Rumus sifat koligatif larutan memiliki delapan rumus yang terbagi menjadi empat rumus sifat koligatif larutan non-elektrolit dan empat rumus sifat koligatif larutan elektrolit.

Rumus sifat koligatif larutan elektrolit

1. ΔP (penurunan tekanan uap jenuh)

Informasi:

• ΔP = tekanan uap jenuh
• P° = tekanan uap pelarut murni
• X† = fraksi mol pelarut
• i = faktor van’t hoff

2. Tinggi titik didih

Informasi:

• ΔTb = tinggi titik didih
• Kb = tetapan tinggi titik didih
• m = molalitas larutan
• i = faktor van’t hoff

3. Depresi titik beku

Informasi:

• ΔTf = penurunan titik beku
• Kf = tetapan penurunan titik beku
• m = molalitas larutan
• i = faktor van’t hoff

4. Tekanan osmosis larutan

Informasi:

• ∏ = tekanan osmotik larutan
• M = molaritas
• R = konstanta gas
• T = suhu mutlak
• i = faktor van’t hoff

Rumus sifat koligatif larutan non-elektrolit

1. Penurunan tekanan uap jenuh

informasi;

• ΔP = penurunan tekanan uap jenuh
• P° = tekanan uap pelarut murni
• XA = fraksi mol pelarut
• XB = fraksi mol pelarut

2. Tinggi titik didih

Informasi:

• ΔTb = tinggi titik didih
• Kb = tetapan tinggi titik didih
• m = molalitas larutan

3. Depresi titik beku

Informasi:

• ΔTf = penurunan titik beku
• Kf = tetapan penurunan titik beku
• m = molalitas

4. Tekanan osmotik

Informasi:

• ∏ = tekanan osmotik larutan
• M = molaritas
• R = konstanta gas
• T = suhu mutlak

Kesimpulan:

Penurunan titik beku umumnya memiliki konsep yang sama dengan peningkatan titik didih. Larutan yang titik bekunya lebih rendah dari pada pelarutnya. Semakin tinggi konsentrasi larutan, semakin rendah titik beku larutan. Penurunan titik beku larutan dapat dicari dengan menggunakan rumus ΔTf = mxKf, dimana ΔTf adalah penurunan titik beku, m adalah molalitas larutan, dan Kf adalah tetapan penurunan titik beku untuk molalitas.

Ketinggian titik didih suatu larutan selalu memiliki nilai yang lebih tinggi daripada titik didih pelarut murni. Ini karena partikel dalam larutan mencegah penguapan partikel pelarut. Tinggi titik didih dapat diukur dengan Rumus ΔTb = m.Kbdimana ΔTb adalah tinggi titik didih, Kb adalah tetapan tinggi titik didih, am adalah molalitas.

Baca juga: