Rumus kimia magnesium klorida dan senyawa magnesium lainnya – Metropro

Rumusrumus.com kali ini akan membahas tentang memahami Magnesium klorida, dan juga akan dibicarakan senyawa magnesium orang lain dan juga fungsi Magnesium

Definisi magnesium klorida

Magnesium klorida adalah logam ringan yang kuat, perak-putih, yang sepertiga lebih ringan dari aluminium dan dapat terpapar udara. Dalam bentuk bubuk, logam ini sangat reaktif dan terbakar dengan nyala putih saat udara lembab. Jika strip logam magnesium dibakar dan kemudian dicelupkan ke dalam air, itu akan terus menyala sampai strip magnesium keluar. Magnesium, ketika dibakar di udara, dapat menghasilkan cahaya putih terang. Itu digunakan sebagai sumber pencahayaan (flash powder) di masa-masa awal fotografi. Massa jenis magnesium adalah 1,738 g/cm3. Massa atom relatifnya adalah 24, dan nomor atomnya adalah 12. Magnesium meleleh pada suhu 111°C.

senyawa magnesium

Magnesium membentuk berbagai macam senyawa yang sangat penting bagi industri dan biologis, yaitu

• Magnesium karbonat
• Magnesium klorida
• Magnesium Hidroksida (Susu Magnesia)
• magnesium sulfat,
• Magnesium sulfat heptahidrat
• magnesium oksida
• Magnesium Sitrat

Formula magnesium klorida

MgCl2

elektrolisis air laut

Logam alkali tanah diproduksi dengan elektrolisis lelehan garam halida (biasanya klorida) atau dengan reduksi halida atau oksida. Magnesium diproduksi dengan elektrolisis smelter MgCl2. sedangkan air laut mengandung sumber ion Mg2+ yang tidak akan pernah kadaluarsa. Banyak tiram di laut mengandung kalsium karbonat sebagai sumber kalsium. Pembuatan logam magnesium dari air laut telah banyak dikembangkan oleh berbagai industri kimia, seperti terlihat pada gambar berikut

Produksi logam magnesium dari air laut
ketika rumah tiram dipanaskan, CaCO3 menghancurkan dan membentuk oksida

Perubahan reaksi magnesium klorida
CaCO3 → CaO(s) + CO2(g)
tambahan CaO dalam air laut, magnesium dapat mengendap menjadi hidroksida:
Mg2 + (aq) + CaO(s) + H2O → Mg(OH)2(s) + Ca2 + (aq)
Kemudian, Mg(OH)2 disaring dan diperlakukan dengan asam klorida untuk membentuk magnesium klorida.
Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O
lalu setelah kering, garam MgCl2 dilelehkan dan dielektrolisis

Metode pengurangan

Untuk mendapatkan magnesium dapat diekstraksi dari dolomit ( MgCa(CO3)2) karena dolomit merupakan salah satu sumber yang dapat menghasilkan magnesium. Dolomit dipanaskan untuk membentuk MgO. CaO. Kemudian MgO. CaO. dipanaskan dengan FeSi menghasilkan Mg.
2[ MgO.CaO] + FeSi à 2Mg + Ca2SiO4 + Fe

Proses secara termal

• Proses termal didasarkan pada reduksi magnesium oksida dengan karbon, silikon atau elemen lain pada suhu tinggi atau vakum.
  -Pengurangan awal bijih
  -Pengurangan penguapan dan kondensasi uap magnesium
  – Mencairnya kristal dan magnesium kasar.

Fungsi magnesium

Penggunaan magnesium, khususnya magnesium oksida biasanya digunakan sebagai bahan refraktori untuk memproduksi besi, semen dan kaca. Dalam bentuk logam, fungsi utama unsur ini adalah sebagai bahan tambahan logam pada aluminium. Logam aluminium – magnesium biasanya digunakan dalam pembuatan kaleng minuman dan dapat digunakan dalam berbagai komponen mobil dan truk dan juga dapat melindungi struktur besi seperti Pipa dan tangki air terkubur di dalam tanah terhadap korosi.
Magnesium memainkan peran yang sangat penting dalam proses kehidupan hewan dan tumbuhan. Magnesium juga di dalam Klorofilyang digunakan oleh tumbuhan dalam prosesnya Fotosintesis. Magnesium juga berperan penting dalam replikasi DNA dan RNA yang juga berperan sangat penting dalam proses herediter semua organisme. Selain itu magnesium mampu mengaktifkan berbagai jenis enzim yang mempercepat reaksi kimia dalam tubuh manusia dan kemudian digunakan sebagai obat Penetral asam lambung.

Artikel terkait: