Rumusrumus.com kali ini kita akan membahas afinitas elektron beserta tabel periodik, sifat ionisasi, keelektronegatifan dan afinitas elektron, grafik energi ionisasi, contoh energi ionisasi dan contoh ionisasi, untuk lebih jelasnya simak uraian dibawah ini.
Contents
Definisi afinitas elektron
Afinitas elektron adalah negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika sebuah elektron diterima oleh sebuah atom dari suatu unsur dalam keadaan gas.
Dalam kasus lain juga dinyatakan dalam kJ mol-1. Unsur dengan afinitas elektron negatif berarti memiliki kecenderungan lebih besar untuk menyerap elektron daripada unsur dengan afinitas elektron positif. Semakin negatif nilai afinitas elektronnya, maka semakin besar kecenderungan unsur tersebut untuk menyerap elektron (kecenderungan membentuk ion negatif.
Tabel periodik
Sifat-sifat afinitas elektron dalam sistem periodik unsur
- Selama satu periode, afinitas elektron cenderung meningkat dari kiri ke kanan.
- Dalam suatu golongan, afinitas elektron cenderung menurun dari atas ke bawah
- Kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia, semua unsur golongan utama memiliki afinitas elektron negatif. Afinitas elektron terbesar milik kelompok halogen.
Afinitas elektron terbesar
Semua unsur golongan utama memiliki afinitas elektron negatif. Kecuali unsur alkali tanah (IIA) dan gas mulia (VIIIA). Unsur halogen (VIIA) memiliki afinitas elektron paling besar karena golongan unsur ini paling mudah menangkap elektron. Jadi unsur yang memiliki afinitas elektron terbesar adalah klorin dengan nilai afinitas -349,0
Afinitas elektron terkecil
Afinitas elektron terendah adalah fransium menurut tren tabel periodik. Namun ternyata yang terkecil adalah berilium dengan nilai afinitas +240,0.
Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah skala yang dapat menggambarkan kecenderungan suatu atom dalam suatu unsur untuk menarik elektron ke atom tersebut dalam suatu ikatan.
Keelektronegatifan pada umumnya dalam satu periode dari kiri ke kanan dalam suatu golongan meningkat, fenomena ini menyebabkan jari-jari atom menjadi lebih kecil, energi ionisasi meningkat, afinitas elektron meningkat dan menjadi lebih negatif dan akibatnya kecenderungan untuk menarik elektron ke atas .
Keelektronegatifan
elektronegativitas skala Pauling
Sedangkan unsur gas mulia tidak memiliki nilai keelektronegatifan karena konfigurasi elektronnya yang stabil. Stabilitas gas mulia menyulitkan gas mulia untuk menarik atau melepaskan elektron. Keelektronegatifan pada skala Pauling memberikan nilai keelektronegatifan untuk gas mulia nol.
Ionisasi
Ionisasi yaitu, proses fisika mengubah atom atau molekul menjadi ion dengan menambahkan atau menghilangkan partikel bermuatan seperti elektron.
Proses ionisasi pada muatan positif dan negatif sedikit berbeda. Ion bermuatan positif diperoleh ketika sebuah elektron yang melekat pada atom atau molekul menyerap energi yang cukup untuk melepaskan diri dari potensial listrik yang mengikatnya. Energi yang diperlukan disebut potensial ionisasi. Ion bermuatan negatif diperoleh ketika elektron bebas bertabrakan dengan atom dan terperangkap dalam kulit atom dengan potensial listrik tertentu
Contoh energi ionisasi:
- Hidrogen (H) – 13.6
- Klorin (Cl) – 12.97
- Helium (Dia) – 24.59
- Kalsium (Ca) – 6.11
- Boron (B) – 8.3
- Karbon (C) – 11.26
- Nitrogen (N) – 14.53
- Oksigen (O) – 13.62
- Natrium (Na) – 5.14
- Aluminium (Al) – 5.99
jari-jari atom
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke orbit elektron terluar yang stabil dalam atom dalam keadaan setimbang.
Jenis jari-jari atom
Ada berbagai jenis jari-jari atom yang digunakan untuk menyatakan jarak dari inti ke orbit elektron yang paling stabil
diantaranya yaitu
- radius kovalen
- Jari-jari logam
- radius van der Waals
Jari-jari kovalen
Jari-jari atom diukur dengan jari-jari kovalen untuk unsur-unsur yang memiliki jenis ikatan kovalen ini. Biasanya unsur-unsur tersebut merupakan unsur non-logam.
Jari-jari logam
Jari-jari atom yang diukur menggunakan jari-jari logam untuk unsur-unsur yang termasuk dalam unsur logam.
radius van der Waals
Jari-jari atom diukur dengan jari-jari van der Waals untuk unsur-unsur yang atom-atomnya tidak terikat satu sama lain. Contoh dari kelompok ini adalah gas mulia.
Demikian penjelasan materi kali ini, semoga bermanfaat
Baca juga:
website Pelajaran SD SMP SMA dan Kuliah Terlengkap
mata pelajaran
jadwal mata pelajaran mata pelajaran sma jurusan ipa mata pelajaran sd mata pelajaran dalam bahasa jepang mata pelajaran kurikulum merdeka mata pelajaran dalam bahasa inggris mata pelajaran sma jurusan ips mata pelajaran sma
bahasa inggris mata pelajaran
bu ani memberikan tes ujian akhir mata pelajaran ipa
tujuan pemberian mata pelajaran pendidikan kewarganegaraan di sekolah adalah
dalam struktur kurikulum mata pelajaran mulok bersifat opsional. artinya mata pelajaran smp mata pelajaran ipa mata pelajaran bahasa indonesia mata pelajaran ips mata pelajaran bahasa inggris mata pelajaran sd kelas 1
data mengenai mata pelajaran favorit dikumpulkan melalui cara
soal semua mata pelajaran sd kelas 1 semester 2 mata pelajaran smk mata pelajaran kelas 1 sd mata pelajaran matematika mata pelajaran ujian sekolah sd 2022
bahasa arab mata pelajaran mata pelajaran jurusan ips mata pelajaran sd kelas 1 2021 mata pelajaran sbdp mata pelajaran kuliah mata pelajaran pkn
bahasa inggrisnya mata pelajaran mata pelajaran sma jurusan ipa kelas 10 mata pelajaran untuk span-ptkin mata pelajaran ppkn mata pelajaran ips sma mata pelajaran tik
nama nama mata pelajaran dalam bahasa inggris mata pelajaran pkn sd mata pelajaran mts mata pelajaran pjok
nama nama mata pelajaran dalam bahasa arab mata pelajaran bahasa inggrisnya mata pelajaran bahasa arab
seorang pengajar mata pelajaran akuntansi di sekolah berprofesi sebagai
nama mata pelajaran dalam bahasa jepang
hubungan bidang studi pendidikan kewarganegaraan dengan mata pelajaran lainnya
dalam struktur kurikulum mata pelajaran mulok bersifat opsional artinya mata pelajaran dalam bahasa arab
tujuan mata pelajaran seni rupa adalah agar siswa
