Bunyi hukum Faraday 1 dan 2, bersama dengan rumus Faraday – Metropro

Suara hukum Faraday – Definisi hukum Faraday adalah salah satu hukum yang menyatakan bahwa hubungan antara jumlah listrik yang digunakan dan massa zat yang dihasilkan dalam proses elektrolisis baik di katoda maupun anoda, dan teori Faraday sering diberikan sebagai referensi kuantitatif ke teori. Elektrolisa. Mengenai hukum Faraday, pertama kali diperkenalkan oleh seorang ilmuwan Inggris bernama bapak listrik bernama Michael Faraday pada tahun 1834 Silam.

Sekilas Bapak Listrik Michael Faraday Penemu Hukum Pertama Faraday dan Hukum Kedua Faraday adalah seorang ilmuwan fisika dan kimia dari Inggris dan lahir di kota Newington Butts (Inggris) pada tanggal 22 September 1791 dan meninggal di Hampton Court (Inggris) pada tanggal 25 Agustus 1867 Lalu. Selain dikenal dengan hukum Faraday, Michael Faraday dikenal dengan efek Faraday, elektrokimia, hukum elektrolisis Faraday, paradoks Faraday, gelombang Faraday dan efek efisiensi Faraday.

Kemudian kembali ke hukum Faraday bahwa Michael Faraday sebelum dia menemukan teori hukum ini, melakukan pengamatan tentang peristiwa elektrolisis melalui berbagai eksperimen yang dia (Michael Faraday) lakukan. Dalam proses pengamatannya, ia menemukan bahwa arus listrik langsung mengalir ke dalam larutan elektrolit, yang menyebabkan perubahan kimiawi dalam larutan, dan ia menemukan hubungan antara massa yang diendapkan dengan arus listrik. Hubungan ini dikenal sebagai hukum Faraday.

Oleh karena itu pada kesempatan kali ini sebagai penulis rumus online yang membahas tentang matematika, fisika dan kimia, kami akan menjelaskan lebih detail tentang hukum Faraday dan rumus yang ditulis dengan contoh soal tentang hukum Faraday. Hal ini tentu saja dimaksudkan agar Anda sebagai siswa (pelajar dan mahasiswa) di tingkat Sekolah Menengah Pertama (SMP) dan Sekolah Menengah Atas (SMA) di Indonesia dapat memahami teori hukum Faraday dan memahaminya lebih detail.

Untuk bunyi hukum Faraday 1 berbunyi : “Massa zat yang dikeluarkan dan dihasilkan pada elektroda selama elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah (muatan) listrik yang dialirkan ke elektroda. Maka adalah besarnya arus muatan listrik yang dimiliki satuan Coulomb (C).

Kemudian membaca Hukum Faraday 2: “Ketika jumlah muatan listrik yang sama diterapkan pada dua elektroda atau lebih, massa zat yang dilepaskan (diproduksi) dalam elektroda berbanding lurus dengan berat ekuivalen (e) unsur tersebut.”

Rumus Faraday (Rumus Hukum Faraday)

Maka rumus Faraday adalah m = (Q/F) (M/z) dan penjelasan lengkapnya ada di bawah ini

m adalah massa zat yang dilepaskan atau diproduksi

Q adalah muatan listrik total yang dilalui oleh zat tersebut

F adalah konstanta atau konstanta Faraday

M adalah massa molar zat

z adalah jumlah valensi ion zat (elektron yang ditransfer per ion).

Anda harus tahu bahwa dalam Hukum Pertama Faraday dinyatakan bahwa M, F dan z konstan, jadi semakin besar nilai Q, semakin besar m juga. Sedangkan pada Hukum Kedua Faraday menyatakan bahwa Q, F dan z adalah konstan, sehingga semakin besar M/z (Massa Setara), maka m juga akan semakin besar.

Contoh soal dan jawaban hukum Faraday

Sebuah benda logam yang dilapisi tembaga ditempatkan dalam larutan CuSO4. Pertanyaannya adalah berapa massa tembaga yang dihasilkan ketika arus 0,22 A mengalir melalui sel selama hampir 1,5 jam (90 menit) ????

Jawabannya

Muatan listrik melewati sel

(0,22 A) x (5400 detik) = 1200 C

atau dapat ditulis dengan

(1200 C) + (96599 cF´¹) = o.012 F

Karena pengurangan 1 mol ion Cu² membutuhkan penambahan 2 mol elektron, massa Cu yang dihasilkan adalah sebagai berikut

(63,54 g mol¹) (0,5 mol Cu/F) (0,012 F) = 0,39 g tembaga.

Jadi jawaban dari pertanyaan Berapa massa tembaga dari contoh soal rumus Faraday di atas adalah 0,39 g tembaga.

Itulah pembahasan lengkap tentang hukum, rumus dan contoh soal Faraday, tentunya semoga pembahasan ini berguna dan bermanfaat bagi anda para pembaca pelajar Indonesia. Kemudian jika ingin mengetahui tentang hukum fisika lainnya seperti Hukum Archimedes Dalam hukum gerak Newton maka anda bisa langsung cek dan lihat ulasannya, karena kami juga sudah membahas dan menuliskannya secara lengkap.