Materi, pengertian, rumus, contoh soal – Metropro

Rumusrumus.com kali ini kita akan membahas materi senyawa kimia dasar stoikiometri baik itu stoikiometri, belum jenis stoikiometri dan juga menjelaskan rumus stoikiometri dan contoh soal.

Definisi stoikiometri

Stoikiometri dalam kimia, (kadang-kadang disebut stoikiometri reaksi membedakannya stoikiometri komposisi) adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif reaktan dan produk dalam reaksi kimia. Kata ini berasal dari bahasa Yunani stoicheion (elemen) dan metrik (ukuran).

Stoikiometri didasarkan pada hukum dasar kimia, yaitu hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, dan hukum perbandingan berganda.

stoikiometri gas adalah bentuk khusus di mana reaktan dan produk semuanya adalah gas. Dalam hal ini, koefisien zat (yang menyatakan rasio mol dalam stoikiometri reaksi) juga menyatakan rasio volume antara zat yang terlibat.

stoikiometri dasar larutan

Istilah “konsentrasi” suatu larutan adalah menyatakan jumlah zat terlarut dalam sejumlah tertentu pelarut atau sejumlah tertentu larutan. Konsentrasi suatu larutan dapat dinyatakan dalam molaritas. Molaritas (M) didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan

stoikiometri gas ideal dasar

Volume molar, didefinisikan sebagai volume 1 mol entitas (atom, ion, molekul, satuan rumus) materi. Satuan volume molar adalah L/mol.

Jenis stoikiometri

Stoikiometri reaksi: Stoikiometri sering digunakan untuk menyetarakan persamaan kimia yang dapat ditemukan dalam stoikiometri reaksi. Ini menggambarkan hubungan kuantitatif antara zat ketika mereka berpartisipasi dalam reaksi kimia. Pada contoh di atas, nitrogen dan hidrogen bereaksi membentuk amonia, reaksi stoikiometri menjelaskan rasio molekul nitrogen, hidrogen, dan amonia menjadi 1:3:2.

stoikiometri komposisi : menjelaskan hubungan kuantitatif (massa) antara unsur dan senyawa. misalnya, stoikiometri komposisi menggambarkan (berdasarkan massa) nitrogen yang digabungkan dengan hidrogen untuk membentuk kompleks amonia. yaitu 1 (satu) mol nitrogen dan 3 (tiga) mol hidrogen dan masing-masing 2 mol amoniak. Mol adalah satuan yang digunakan dalam kimia untuk jumlah zat.

stoikiometri gas: adalah tipe stoikiometri tentang reaksi dengan gas di mana gas berada pada suhu, tekanan dan volume yang diketahui dan dianggap sebagai gas ideal. Untuk gas, rasio volume ideal sama dengan hukum gas ideal, tetapi rasio massa untuk reaksi tunggal harus dihitung dari massa molekul reaktan dan produk, dimana massa molekul adalah massa 1 (satu) molekul. dari substansi. Gas ideal adalah gas teoretis yang terdiri dari sejumlah partikel yang bergerak secara acak dan tidak berinteraksi yang mematuhi hukum gas ideal. Hukum gas ideal adalah persamaan keadaan untuk gas ideal. Persamaan hukum gas ideal adalah PV = nRTdi mana P adalah tekanan, V adalah volume dan T adalah suhu absolut, sedangkan n adalah mol gas dan R adalah konstanta gas universal.

Rasio stoikiometri

Jumlah stoikiometri (rasio reagen) atau zat yang ditambahkan ke suatu sistem untuk menyebabkan reaksi kimia adalah jumlah atau rasio di mana, dengan asumsi bahwa produk reaksi selesai, berdasarkan hal berikut:

• Tidak ada residu yang tersisa
• Semua reagen dikonsumsi
• Tidak ada kekurangan reagen

Reaksi hanya terjadi di rasio stoikiometri

Stoikiometri didasarkan pada hukum seperti hukum perbandingan konstan, hukum perbandingan berganda dan hukum kekekalan massa.

Hukum kekekalan massa = Menggunakan hukum fisika seperti hukum kekekalan massa, yang menyatakan bahwa massa reaktan sama dengan massa produk, stoikiometri digunakan untuk mengumpulkan informasi tentang jumlah unsur berbeda yang ada dalam reaksi kimia yang digunakan, dan apakah mereka berbentuk gas, padat atau cair.

Hukum perbandingan tetap = Ini menyatakan bahwa senyawa kimia (zat yang terdiri dari 2 unsur atau lebih) selalu mengandung proporsi unsur (senyawa dengan satu jenis atom) yang sama dengan massa.

Contoh soal stoikiometri

Suatu senyawa propana terbakar dengan persamaan reaksi berikut:

C3H8+O2⟶H2O+CO2

Jika 200 g propana dibakar, berapa banyak H2O yang harus terbentuk?

Resolusi:

Setarakan persamaan reaksi!

Hitung mol C3H8!
mol=m/Mr -> mol= 200 g/ 44 g/mol -> mol= 4,54 mol

Hitung rasio H2O : C3H8 -> 4:1

Hitung mol H2O menggunakan perbandingan contoh 1
mol H2O : 4 = mol C3H8 : 1
-> mol H2O : 4 = 4,54 mol : 1
-> mol H2O = 4,54 x 4 = 18,18 mol

Mengkonversi dari mol ke gram.
kali = m/Mr
m = kali x mr
m = 18,18 kali x 18
m = 327,27 gram

Itulah materi yang harus dipahami dan rumus stoikiometri beserta contoh soalnya, semoga bermanfaat…