Mendefinisikan, menulis, dan menyetarakan persamaan reaksi kimia – Metropro

Dalam persamaan reaksi kimia berlaku hukum Lavoisier atau hukum kekekalan massa yang menyatakan bahwa “massa sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”. Massa suatu zat berbanding lurus dengan jumlah atomnya. Dengan demikian, dapat diartikan bahwa jumlah atom sebelum reaksi sama dengan jumlah atom hasil reaksi. Untuk memenuhi Hukum kekekalan massa, suatu persamaan reaksi harus menyetarakan jumlah koefisien reaksi yang digunakan. Persamaan reaksi yang jumlah atomnya sama disebut persamaan reaksi sempurna atau persamaan reaksi setimbang.

Pengertian persamaan reaksi kimia

Persamaan reaksi kimia adalah pernyataan yang ditulis menggunakan rumus kimia yang digunakan untuk memberikan informasi tentang identitas dan jumlah zat yang ada dalam perubahan kimia atau fisika. Semua zat yang terlibat dalam suatu reaksi, yang jumlahnya berkurang setelah reaksi, disebut reaktan (reaktan). Itu ditempatkan di sebelah kiri panah yang menunjuk ke kanan. Di sebelah kanan panah adalah produk dari reaksi, yaitu semua zat yang dihasilkan oleh reaksi.

Dalam rumus kimia terdapat indeks, yaitu angka yang ditulis dengan format subskrip (berukuran kecil dengan posisi agak ke bawah) di sebelah kanan lambang unsur atau kelompok atom unsur (golongan). Indeks ini menunjukkan jumlah atom elementer atau gugus atom elementer. Persamaan reaksi dikenal sebagai koefisien reaksi, yang merupakan angka di sebelah kiri rumus kimia. Angka ini untuk mengalikan jumlah semua atom dalam rumus kimia.

Tulis persamaan reaksi

Saat menulis persamaan reaksi, ada beberapa langkah yang perlu Anda ikuti. Langkah-langkah penulisan persamaan reaksi adalah sebagai berikut.

• Tuliskan persamaan dalam kata-kata yang terdiri dari nama dan bentuk zat semua reaktan lengkap dengan hasil reaksinya.
• Terjemahkan persamaan dari kata ke dalam persamaan rumus kimia masing-masing zat beserta keterangan bentuknya.
• Setarakan persamaan dengan memasukkan koefisien yang sesuai.

Cara menyetarakan persamaan reaksi

Suatu reaksi kimia dikatakan seimbang atau sempurna jika memenuhi beberapa syarat. Syaratnya adalah sebagai berikut.

• Jenis unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama.
• Sebelum dan sesudah reaksi, jumlah setiap atom selalu sama.
• Rasio koefisien reaksi menunjukkan rasio mol (terutama dalam bentuk gas, rasio koefisien juga menunjukkan rasio volume selama suhu dan tekanannya sama).
• Reaktan dan produk reaksi dinyatakan menggunakan rumus kimia yang benar.
• Keadaan zat yang terlibat dalam reaksi harus ditunjukkan dalam tanda kurung setelah rumus kimia.

Sementara itu, untuk persamaan reaksi yang tidak lengkap, Anda perlu menyetarakannya. Dalam hal ini juga ada 2 cara yang bisa anda pilih yaitu cara langsung dan cara tidak langsung. Masing-masing metode tersebut memiliki kelebihan dan tingkat kesulitan yang berbeda. Nah, berikut ulasan lengkapnya untuk Anda.

Cara langsung

Cara langsung dilakukan dengan melihat persamaan reaksi. Setelah itu, jumlah atom langsung disamakan dengan coba-coba. Cara ini disebut juga tebak-tebakan. Umumnya, metode ini digunakan untuk persamaan reaksi sederhana. Namun, begitu Anda terbiasa, Anda juga dapat menyelesaikan persamaan reaksi kompleks dengan cara ini.

Cara tidak langsung

Metode tidak langsung adalah cara menyetarakan persamaan reaksi kimia dengan persamaan matematis. Ini juga dikenal sebagai metode contoh. Menyetarakan reaksi memang dapat dilakukan dengan cara yang lebih sistematis, yaitu dengan menyusun dan menyelesaikan persamaan matematika.