Natrium hidroksida (soda kaustik) – definisi, sifat, rumus kimia – Metropro

RumusRumus.com – kali ini akan membahas tentang natrium hidroksida atau apa yang kita kenal sehari-hari sebagai soda api. Pembahasan tentang natrium hidroksida disertakan Rumus kimia, memahami Natrium hidroksida juga Produksi

Definisi natrium hidroksida

Natrium hidroksida dengan rumus kimia NaOH umumnya dikenal sebagai soda kaustik, soda kaustiksaya, atau natrium hidroksida, adalah jenis dasar logam korosif. Natrium hidroksida dapat dibentuk dari oksida dasar natrium oksida yang dilarutkan dalam air. Natrium hidroksida membentuk larutan yang sangat basa ketika dilarutkan dalam air.

natrium hidroksida digunakan di berbagai kawasan industri, sebagian besar digunakan sebagai bahan dasar dalam proses produksi bubur belum Kertas, tekstil, sabun, air minum Dalam Produk pembersih. Natrium hidroksida adalah basa yang paling umum digunakan di laboratorium kimia.

natrium hidroksida murni Ini memiliki bentuk padat putih dan tersedia sebagai serpih, pelet, butiran atau sebagai larutan jenuh 50% yang biasa disebut Solusi Sorensen. adalah cairan lembab dan menyerap secara spontan karbon dioksida dari udara terbuka.

Sangat larut dalam air dan melepaskan panas ketika larut, karena dalam proses melarutkan dalam air bereaksi eksotermik. Natrium hidroksida juga larut dalam etanol dan metanol, meskipun kelarutannya NaOH dalam kedua cairan ini kurang dari kelarutan KOH.

Ini tidak larut dalam dietil eter dan pelarut non-polar lainnya. Larutan natrium hidroksida meninggalkan noda kuning pada kain dan kertas.

Formula natrium hidroksida

NaOH

Jenis: Senyawa ionik
Bentuk : Kristal dan serbuk, berwarna putih dan tidak berbau
Kepadatan: 2,13 gr/cm
memiliki titik leleh: 318 C
memiliki titik didih: 1388 C
Kelarutan dalam air: suhu 0 C, 418 gr/L. Suhu 20 C, 1150 gr/L
Mr (Massa Molekul Relatif) = 40
Larut dengan: air, etanol, metanol, amonia dan larutan eter
Bahaya: Korosif
(pkb) tingkat dasar = 0,2 (peringkat 4)
Persaingan asam = HCl

Fakta Kimia Natrium Hidroksida

Komposisi NaOH mungkin juga bisa dikatakan sebagai salah satu senyawa yang paling umum dan terkenal dalam reaksi asam-basa seperti reaksi netralisasi. Senyawa ini dapat bereaksi dengan asam kuat dan asam lemah membentuk garam, seperti reaksi di bawah ini:

HCl + NaOH → NaCl + H2O (reaksi dengan asam kuat)

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O (reaksi dengan asam lemah)

Selain dapat bereaksi dengan asam kuat dan asam lemah, senyawa natrium hidroksida juga dapat bereaksi dengan oksida pembentuk asam seperti gas. CO2 belum SO2berikut persamaan reaksinya :

NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

Bagaimana reaksinya dengan logam? Apakah NaOH dapat melarutkan logam? ya, senyawa ini dapat melarutkan logam seperti logam aluminium dan juga beberapa logam transisi lainnya.
Berikut persamaan reaksinya:

2NaOH + 2Al + 6H2O → 2NaAl(OH)4 + 3H2

– reaksi pengendapan secara NaOH
Melalui penggunaan NaOH, kita dapat mengendapkan senyawa logam yang memiliki tingkat kelarutan sangat rendah, seperti logam pada golongan transisi dan logam pada golongan utama seperti timbal dan timah. Berikut reaksi pengendapan senyawa logam oleh NaOH:

ZnCl2 + NaOH → Na2ZnO2 + H2O

PbSO4 + NaOH → Na2PbO2 + H2O

CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + H2O

ini adalah beberapa reaksi pengendapan senyawa logam pada senyawa NaOH.

Produksi natrium hidroksida

Senyawa natrium hidroksida (NaOH) diproduksi dalam skala industri dengan elektrolisis larutan garam atau yang biasa kita sebut proses kloralkali. Proses chloralkali dilakukan dengan melarutkan garam murni dalam air hingga menghasilkan larutan NaCl kesalkemudian dilakukan elektrolisis yang sangat kompleks, dimana tiga senyawa penting dihasilkan dalam proses ini, yaitu gas hidrogen, gas klorin, Dalam Senyawa natrium hidroksida. Ketiga senyawa yang sangat penting ini dipisahkan secara sistematis dan kompleks, sehingga kualitas senyawa natrium hidroksida yang dihasilkan dapat bernilai komersial tinggi.

Artikel terkait: