Penyelesaian sifat koligatif beserta contoh dan penjelasannya – Metropro

Sifat koligatif larutan | sekarang kita akan membahas tentang sifat koligatif larutan yang masih berkaitan dengan pembahasan zat yang sudah kita bahas tadi seperti zat murni dan juga campuran yang sudah cukup banyak dibahas lalu apa sebenarnya sifat koligatif larutan itu??? sifat koligatif adalah sifat yang hanya bergantung pada jumlah atau kuantitas partikel zat yang terlarut dalam suatu larutan, dan tidak bergantung pada identitas atau jenis partikel zat terlarut, terlepas dari apa yang ada di dalam zat terlarut tersebut, sekalipun dalam bentuknya adalah molekul, ion atau atom, sifat koligatif ini hanya melihat dari sisi kuantitas, bukan dari sisi kualitas

Sebenarnya sifat larutan sama dengan kekentalan, rasa, bahkan warna yang sering kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari, dan contoh sederhananya seperti terasi yang sering digunakan untuk memasak atau garam dapur (NaCI) yang cukup banyak. mudah ditemukan di dapur. , jika anda masih bingung dengan materi sifat koligatif, sekarang kita langsung saja ke pembahasan utama kita agar anda lebih mengerti dan memahami ilmu kimia tentang sifat koligatif tersebut

Sifat koligatif larutan

Di bawah ini adalah penjelasan lengkap tentang sifat koligatif dan sifat-sifatnya yang telah kami rangkum agar lebih mudah dipahami:

Penurunan tekanan uap

Jika larutan tidak memiliki sifat volatil atau tidak mudah menguap (tekanan uapnya tidak dapat diukur), maka tekanan uap yang berasal dari larutan akan selalu lebih rendah dari tekanan uap pelarut murni yang mudah menguap, dalam perhitungan ideal tekanan uap pelarut harus yang paling mudah menguap dibanding larutan yang memiliki larutan tidak mudah menguap berbanding lurus dengan konsentrasi pelarut dalam larutan, sedangkan hubungan yang ada pada sifat koligatif larutan ini secara kuantitatif dapat dinyatakan dalam hukum Raoult. yang berbunyi:

Pº adalah tekanan uap cairan murni
P adalah tekanan uap larutan

Pada tahun 1878, ada seorang ilmuwan dari Perancis, yaitu Marie Francois Raoult, yang melakukan percobaan tentang tekanan uap spesifik suatu larutan, dan ia dapat menyimpulkan bahwa tekanan uap jenuh larutan sama dengan fraksi non-mol dari pelarut dikalikan dengan tekanan uap jenuh pelarut murni, dan kesimpulan ini dikenal sebagai hukum Raoult yang kami tulis di atas

Tinggi titik didih

Dan kenaikan titik didih zat cair adalah suhu konstan ketika zat cair mendidih, pada titik suhu ini tekanan uap zat cair sama dengan suhu lingkungan, dan ini menyebabkan penguapan semua bagian zat cair, titik didih suatu zat cair dapat diukur pada tekanan 1 atmosfir, dan dari hasil penelitian terlihat bahwa titik didih larutan selalu lebih tinggi dari titik didih pelarut murninya, dan hal ini disebabkan adanya adalah partikel terlarut dan terdapat dalam larutan yang mencegah penguapan partikel pelarut, dan karena itu partikel pelarut membutuhkan lebih banyak energi, maka perbedaan antara titik didih larutan dan titik didih pelarut murni dapat disebut sebagai peningkatan titik didih, yang dinyatakan dengan dapat ΔTbsedangkan persamaannya juga dapat ditulis sebagai berikut

ΔTb sama dengan tinggi titik didih (ºC)
kb adalah tetapan tinggi titik didih molal (ºC kg/mol)
m adalah molalitas larutan (mol/kg)
Pak itu adalah molekul relatif
P adalah massa zat (kg)

Tabel tinggi titik didih Dengan pelarut yang berbeda

Depresi titik beku

Dalam larutan dengan pelarut yang mudah menguap dan pelarut yang tidak mudah menguap, hanya partikel pelarut yang dapat menguap dari larutan, sehingga partikel zat terlarut tetap ada, dan ini juga terjadi pada beberapa kasus di mana ada partikel, hanya partikel pelarut yang dapat mengembun. atau membekukan, meninggalkan partikel terlarut yang membentuk larutan yang memiliki konsentrasi lebih pekat, dan titik beku larutan adalah suhu di mana tekanan uap larutan sama dengan tekanan uap pelarut murni pada suhu ini dua Fase = berada dalam kesetimbangan-pelarut padat dan larutan cair

Hal ini disebabkan penurunan tekanan uap dari tekanan uap pelarut, larutan membeku pada suhu yang lebih rendah dari titik beku pelarut murni – titik beku larutan, T_F lebih rendah dari titik beku T murni_F º, dengan kata lain, jumlah partikel pelarut yang masuk dan keluar padatan beku per satuan waktu menjadi sama pada suhu yang lebih rendah, dan sifat koligatif larutan itu adalah penurunan titik beku ΔT_Fyaitu T_F°-T_F yang berbanding lurus dengan konsentrasi (molalitas, m) larutan, seperti yang dapat dikatakan:

dan K_F itu adalah konstanta penurunan titik beku molal (dalam satuan ° C / m) sedangkan m adalah molalitas larutan.

Tekanan osmotik

Tekanan osmotik adalah gaya yang diperlukan untuk mengkompensasi tekanan pelarut melalui membran semipermeabel dalam larutan, membran semipermeabel adalah membran yang dapat dilalui oleh molekul pelarut dan tidak dapat dilalui oleh zat terlarut, dan menurut Van’t Hoff osmotik tekanan larutan ini dapat dirumuskan sebagai berikut

IIadalah tekanan osmotik

M adalah molaritas suatu larutan

R adalah konstanta gas (0,082)

Qadalah temperatur mutlak

Sifat koligatif larutan elektrolit

Pada konsentrasi yang sama, sifat koligatif larutan elektrolit memiliki jumlah nilai yang lebih besar daripada sifat koligatif larutan non-elektrolit, dan jumlah partikel zat terlarut yang dihasilkan dari reaksi ionisasi larutan elektrolit ini dapat diformulasikan dalam bentuk bentuk menjadi Faktor Van’t Hoff untuk menghitung sifat koligatif larutan Elektrolit ini selalu menggunakan perkalian faktor Van’t Hoff sebagai berikut:

Saya adalah faktor van’t hoff
N adalah jumlah dari koefisien kation
∝ adalah derajat ionisasi

Dan itulah yang sedang kita bicarakan sekarang Sifat koligatif larutan Semoga informasi yang kami sampaikan dapat mudah dipahami dan dapat menambah wawasan anda dalam materi kimia ini, anda juga dapat membaca berbagai jenis pemisah sebagai tambahan referensi Anda