Rumus empiris dan rumus molekul dengan contoh soal – Metropro

Rumus Empiris dan Rumus Molekul – Setelah pertemuan sebelumnya dibahas lebih detail Teori Asam Basa Kimia, kemudian secara bergantian penulis rumus rumus juga akan menjelaskan secara detail Cara mencari rumus molekul dan rumus empiris. Hal ini dikarenakan pembahasan Rumus Molekul dan Rumus Empiris Kimia SMA belum banyak ditulis dan didiskusikan oleh penulis online, hanya saja Materi Molekul Senyawa dan Bahan Empiris Kimia SMA cukup sering muncul pada soal ujian sekolah dan soal UN SMA. . .

Untuk itu, ada baiknya bagi Anda siswa SMA lebih serius dalam memahami dan mendalami materi Rumus Molekul Senyawa dan Rumus Empiris yang ditulis oleh penulis rumus rumus secara lebih lengkap dan detail. Secara langsung dalam pengertian rumus molekul senyawa adalah rumus yang menyatakan jumlah dan jenis atom dari unsur-unsur penyusun 1 molekul senyawa, dan untuk arti dari rumus empiris itu sendiri adalah rumus yang menyatakan terkecil perbandingan atom-atom yang membentuk suatu senyawa.

Kemudian, dalam Cara Mencari Rumus Empiris dan Rumus Molekul, kamu perlu mencari perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa, Mencari perbandingan mol dengan membaca massa unsur dengan massa atom relatif (Ar), Mencari mol paling sederhana rasio diperoleh dari rumus Empiris dan Anda dapat dicari dengan menentukan rumus molekul dengan mengalikan faktor pengali n. Mungkin Anda bisa melihat rumus molekul yang merupakan kelipatan dari rumus empiris seperti ini: (Rumus empiris)n = rumus molekul (Nilai n terkait dengan massa molekul relatif dari dua rumus kimia).

Dibawah ini kalian bisa melihat tabel Rumus Molekul dan Rumus Empiris dibawah ini yang bisa kalian gunakan untuk mendapatkan Rumus Empiris dan Rumus Molekul Kimia SMA :

Contoh soal rumus empiris dan rumus molekul

Dibawah ini penulis telah memberikan beberapa contoh rumus molekul senyawa dan rumus empiris yang tujuannya adalah untuk memudahkan anda para pembaca dalam memahami materi senyawa kimia dan molekul senyawa empiris ini.

1. Ini adalah senyawa organik yang terdiri dari 40 persen karbon, 6,6 persen hidrogen, dan sisanya oksigen. (Ar C=12, H=1, O=16). Jika Lord adalah 90, maka tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa organik tersebut?.

Menjawab:

C = 40%, H = 6,6%, O = 100 – (40 + 6,6) = 53,4%

Tahi Lalat C : Tahi Lalat H : Tahi Lalat O = 40/12 : 6,6 / 1 : 53,4 / 16

= 3,3 : 6,6 : 3,3

= 1:2:1

Jadi rumus empirisnya adalah CH2O

(CH2O)n = 90

( 1 .Ar C + 2. Ar H + 1. Ar O)n = 90

(1.12 + 2.1 + 1.16) n = 90

30n = 90

n = 3

Jadi rumus molekul senyawa tersebut adalah C3H6O3.

2. Jika terdapat 17 gram oksida logam dengan rumus empiris M2O3 mengandung 8 gram oksigen. Jika Ar O adalah 16. Maka berapakah Ar logam M?.

Menjawab:

Massa O = 8 gram

Massa M = 17 – 8 = 9 gram

Mol M : Mol O = 9 / Ar M : 8/16 = 2 : 3

Jadi Ar M adalah 27.

Mungkin sama seperti pembahasan tentang Rumus empiris dan rumus molekul dalam mata pelajaran kimia sekolah menengah (SMA). Semoga apa yang telah ditulis dan dijelaskan disini dapat bermanfaat dan bermanfaat bagi anda para pembaca halaman Rumus Rumus, karena sekali lagi sebagai penulis sangat yakin bahwa masih banyak siswa SMA di luar sana yang belum terlalu paham dan belum terlalu paham. pengertian molekul rumus dan senyawa Rumus Empiris ini padahal materi Kimia SMA ini sangat penting karena cukup sering muncul di soal-soal ujian jadi sekali lagi dengan ulasan ini semoga bisa bermanfaat untuk kalian semua.