Rumus Kimia Air Kapur dan Kegunaannya – Metropro

RumusRumus.com – Kali ini kami menjelaskan tentang air kapur, meliputi pengertian air kapur dan juga rumus kimia air kapur, serta kegunaan air kapur untuk industri dan kehidupan sehari-hari.

Pengertian air kapur

Air kapur adalah nama umum untuk larutan kanji Kalsium hidroksida adalah senyawa kimia dengan rumus kimia Ca(OH)2. Kalsium hidroksida dapat berupa kristal tidak berwarna atau bubuk putih. Kalsium hidroksida dihasilkan oleh reaksi kalsium oksida (CaO) dengan air. Senyawa ini juga dapat diproduksi dalam bentuk endapan dengan mencampurkan larutan kalsium klorida (campuran)CaCl2) dengan larutan natrium hidroksida (NaOH).

Kalsium hidroksida Ca(OH)2 tidak terlalu larut dalam air (1,5 g dm-3 pada 25 °C.[1]) Air kapur murni jernih dan tidak berwarna, dan dengan sedikit bau tanah yang memiliki rasa pahit karena adanya kalsium hidroksida.

Air kapur disiapkan dengan menghilangkan kelebihan kalsium hidroksida dalam air suling dan menyaring kelebihannya Ca(OH)2 yang tidak terselesaikan. bila kelebihan kalsium hidroksida ditambahkan ke dalam air kapur, partikel kalsium hidroksida yang tersuspensi akan terbentuk dan kemudian memberikan kenampakan keputihan seperti susu kemudian beri istilah Susu jeruk nipis

Dalam bahasa Inggris, kalsium hidroksida juga dikenal sebagai kapur mati, atau kapur terhidrasi. Nama mineral Ca(OH)2 adalah Portlandite, karena senyawa ini dihasilkan dari proses pencampuran air dengan semen Portland.

Suspensi partikel halus kalsium hidroksida dalam air disebut milk of lime (bahasa Inggris: milk = milk, lime = lime). Larutan Ca(OH)2 Ini disebut air kapur dan merupakan salah satu basis kekuatan sedang. Solusinya bereaksi hebat dengan berbagai asam, dan bereaksi dengan banyak logam dengan adanya air.

Larutan menjadi keruh ketika karbon dioksida melewatinya, karena mengendapkan kalsium karbonat. Pada 512 °C kalsium hidroksida terurai menjadi kalsium oksida dalam air.

Formula Kimia Air Kapur

Ca(OH)2

Karbon dioksida melalui air kapur, kemudian menjadi larutan keputihan. Ini karena busa kalsium karbonat yang tidak larut yang terbentuk:

Ca(OH)2(ak) + CO2(g) → CaCO3(p) + H2O(c)

Jika CO2 ditambahkan lagi, reaksi berikut terjadi:

CaCO3(p) + H2O(c) + CO2(g) → Ca(HCO3)2(ak)

Karakteristik kimia di atas umumnya digunakan untuk memverifikasi keberadaan gas karbon dioksida di laboratorium sekolah, dan proses pemurnian gula yang disebut karbonasi.

Fungsi kalsium hidroksida

Karena sifatnya yang basa kuat, kalsium hidroksida sering digunakan sebagai a

• Flokulan dalam air, pengelolaan tanah masam dan pengolahan limbah
• Bahan alkali dapat digunakan untuk menggantikan natrium hidroksida
• Reagen kimia
• Pestisida digunakan untuk mengobati efek serangan kutu kebul

Penggunaan air kapur

Gas limbah dari industri yang mengandung sulfur dioksida dapat dibersihkan dengan menggunakan busa dan air kapur, sebuah proses yang dikenal sebagai sulfasi, di mana sulfur dioksida beracun dihasilkan sebagai akibat dari:

Ca(OH)2(ak) + SO2(g) → CaSO3(p) + H2O(c)

Ini juga digunakan secara industri sebagai agen penetral dalam pengolahan air limbah.

Dalam lukisan itu Lukisan dinding, air kapur digunakan sebagai pelarut cat untuk diaplikasikan pada plester. Ini juga disebut cat kapur.

Air kapur juga banyak digunakan oleh pemelihara laut sebagai suplemen penting kalsium dan alkalinitas di akuarium karang. Itu juga digunakan untuk membuat manuskrip kulit

Demikian penjelasan tentang air kapur atau nama umum larutan jenuh kalsium hidroksida, semoga bermanfaat

Artikel terkait: