Rumus laju reaksi kimia, pengertian dan contohnya – Metropro

Rumusrumus.com pada kesempatan kali ini akan dibahas kimia laju reaksi, memahami laju reaksi, Rumus laju reaksi, Pengaruh Laju reaksi juga faktor laju reaksi

Definisi laju reaksi

laju reaksi adalah tingkat penurunan ( reaktan / reagen ) atau tingkat kenaikan ( Reaksi / Produk ). Laju reaksi ini menggambarkan seberapa cepat atau lambat sesuatu itu reaksi kimiasedangkan reaksi kimia adalah proses perubahan zat (reaktor) menjadi zat baru dan dikenal sebagai produk.

Contoh reaksi kimia

Berbagai reaksi kimia berlangsung sangat cepat. Sodium ditambahkan ke dalam air akan menunjukkan reaksi yang sangat cepat, misalnya dengan kembang api Dalam Kembang api yang meradang. Bensin terbakar lebih cepat dari minyak tanah.
namun, ada juga reaksi kimia yang berjalan lambat. misalnya: proses karat besi, membutuhkan waktu yang lama sehingga laju reaksinya disebut lambat. Cepat atau lambatnya suatu proses reaksi kimia yang terjadi dinyatakan dengan laju reaksi.

Rumus laju reaksi

Laju reaksi kimia bukan sekedar teori, tetapi dapat dirumuskan secara matematis
Pada reaksi kimia: A → B adalah laju perubahan zat A menjadi zat B dan ditentukan dari hasil banyaknya zat A yang bereaksi atau banyaknya zat B yang terbentuk per satuan waktu
jika reaktan A berkurang, produk reaksi B akan meningkat

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Laju reaksi suatu reaksi kimia dapat dipengaruhi oleh beberapa faktor, seperti luas permukaan reaktan, konsentrasi reaktan, suhu terjadinya reaksi kimia, dan ada tidaknya katalis. Seiring dengan proses reaksi kimia yang terjadi, ada satu hal yang perlu dipelajari untuk mengetahui berlangsung atau tidaknya suatu reaksi kimia, yaitu tabrakan. Reaksi kimia dapat terjadi jika sama sekali tabrakan antara molekul-molekul pereaksi. tabrakan yang menghasilkan reaksi kimia hanya tumbukan yang efektif. Tumbukan yang efektif harus memenuhi dua syarat, yaitu posisi yang tepat dan energi yang cukup.

Pengaruh pada laju reaksi

Pengaruh konsentrasi pada laju reaksi

Jika konsentrasi salah satu larutan lebih besar, larutan tersebut mengandung jumlah partikel yang semakin banyak, sehingga partikel-partikel tersebut tersusun lebih rapat dibandingkan dengan larutan dengan konsentrasi lebih rendah. Susunan partikel yang padat memungkinkan lebih banyak tumbukan dan kemungkinan reaksi yang lebih besar. Semakin besar konsentrasi suatu zat, semakin cepat laju reaksinya.

Pengaruh luas permukaan pada laju reaksi

ketika reaktan dicampur, terjadi tumbukan antara partikel reaktan pada permukaan zat. Laju reaksi dapat ditingkatkan dengan memperbesar permukaan kontak zat, yang dilakukan dengan memperkecil ukuran reaktan.

Pengaruh suhu terhadap laju reaksi

partikel dalam zat yang selalu bergerak. Jika suhu zat dinaikkan, maka energi kinetik partikel akan meningkat, sehingga tumbukan antar partikel akan memiliki energi yang cukup melebihi energi aktivasi. Hal-hal seperti itu dapat menyebabkan lebih banyak tabrakang secara efektif

Pengaruh katalis pada laju reaksi

Laju reaksi yang lambat dapat dipercepat dengan menambahkan zat lain tanpa meningkatkan konsentrasi atau suhu reaksi. Zat tersebut disebut katalis. Katalisator mampu mempercepat laju reaksi, tetapi tidak mengalami perubahan kimia, sehingga pada akhir reaksi dapat diperoleh kembali zat tersebut.

Baca juga: