Rumus Tekanan Osmotik Beserta Pengertian dan Contoh Soal – Metropro

Rumusrumus.com kali ini kita akan membahas tentang rumus tekanan osmotik beserta pengertiannya menurut Van’t Hoff dan juga menjelaskan manfaat tekanan osmotik bagi manusia dan beberapa contoh permasalahannya. untuk lebih jelasnya simak pembahasan dibawah ini

Definisi Tekanan Osmotik

Tekanan osmotik adalah tekanan yang diperlukan untuk menjaga agar partikel zat terlarut tidak bergerak ke larutan dengan konsentrasi tinggi.

Proses osmosis terjadi ketika dua larutan yang dipisahkan oleh membran semipermeabel memiliki tekanan osmotik yang berbeda. Untuk larutan yang terdiri dari non-elektrolit, tekanan osmotik berbanding lurus dengan konsentrasi (molaritas) larutan

Berdasarkan VAN’T Hoff tekanan osmotik mengikuti hukum gas ideal

Larutan yang memiliki tekanan osmotik lebih rendah dari yang lain
disebut solusi hipotonik.
Larutan yang memiliki tekanan osmotik lebih tinggi dari yang lain
disebut solusi hipertonik.
Larutan dengan tekanan osmotik yang sama disebut
Isotonik.

Rumus tekanan osmotik

π = MR Q

Informasi:
P = tekanan osmotik (atm)
R = konstanta gas ideal (0,082 L atm mol/K)
M = konsentrasi larutan (mol/L)
Q = suhu (K)

Dari rumus ini dapat disimpulkan bahwa tekanan osmotik larutan non-elektrolit hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut yang dinyatakan dalam molaritas larutan.

Cara Menghitung Tekanan Osmotik

Tekanan osmotik larutan encer sesuai dengan hukum persamaan gas ideal, yaitu:

PV = nRT

Karena pengukuran dalam sistem yang berupa larutan, lebih mudah menggunakan satuan konsentrasi molaritas M.

PV = nRT
P = nRT/V

Karena M=n/V seperti ini

P = MRI

molaritas larutan

Molaritas larutan adalah besarnya kepekatan (konsentrasi) larutan.

Molaritas didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per satuan volume larutan. Molaritas biasanya dinyatakan dalam mol/liter. Rumus untuk menghitung molaritas suatu larutan adalah sebagai berikut.

M = molaritas (mol/L)
V = volume larutan (L)
Tn. = massa molekul relatif zat terlarut
N = jumlah pelarut (mol)
M = massa zat terlarut

Jumlah mol suatu zat adalah massa zat (m) dibagi dengan massa relatif molekul (Mr)

mol = massa zat / massa relatif molekul
n = m/Mr

Keuntungan Tekanan Osmotik

Tekanan osmotik juga sangat baik untuk manusia. Berikut adalah beberapa manfaat tekanan osmotik yang berhasil rumrumus.com meringkaskan. itu adalah :

• 1. Infus
  Dalam dunia medis ada istilah infus. Tekanan osmotik dalam cairan IV harus sama (isotonik) dengan tekanan osmotik darah. Jika tekanan infus osmotik lebih besar, sel darah dapat pecah karena banyak cairan infus yang masuk ke dalam sel darah, dan jika tekanan infus osmotik terlalu rendah, dapat merusak sel darah.
• 2. Pengawetan makanan dan sayuran
  Pemanis dan penggaraman/penggaraman berbagai bahan makanan seperti buah, telur, daging, ikan dan bahan makanan lainnya pada dasarnya menerapkan prinsip tekanan osmotik. Dengan tekanan osmotik yang tinggi (larutan pekat) akan cenderung memindahkan cairan dari sel bakteri pembusuk ke luar, sehingga sel bakteri pembusuk akan rusak atau tidak dapat bertahan lama. Peristiwa ini sering disebut penciptaan.

Contoh soal

Contoh soal 1
Tentukan tekanan osmotik larutan glukosa 0,03 M pada 29°C

Menjawab:
π = MxRxT
0,03M x 0,082 Latm mol/K x (29+273) K
=. 0, 74tm
Jadi, tekanan osmotik larutan glukosa adalah 0,74 sebuah.

Contoh soal 2
Suatu larutan dibuat dari 1,14 g sukrosa (C12H22O11) dengan berat molekul relatif 342, yang dilarutkan dalam 500 ml air pada suhu 27o Celcius.
Tentukan berapa tekanan osmotik larutan tersebut?

Dikenal
massa terlarut = 1,14 gram
T = 27o C = 300o K
Pak Sukrosa = 342
Volume pelarut = 500 ml = 0,5 L

diminta
tekanan osmotik (π) = …?

Menjawab:
Jumlah mol sukrosa = 1,14/342 = 0,0033
πV = nRT
π 0,5 = 0,0033. 0,082. 300
π = (0,0033 .0,082 .300)/0,5 = 0,16236 atm

kesimpulan

Aliran osmotik berlanjut sampai potensial kimia dari komponen yang berdifusi sama pada keduanya. Terlepas dari mekanisme kerja membran semipermeabel, hasil akhirnya adalah penghalang sama sisi.

Jika aliran berlangsung dalam volume tertutup, tekanan akan meningkat. Tekanan osmotik kesetimbangan akhir dapat dihitung dengan metode termodinamika. Ini adalah tekanan yang harus diberikan larutan untuk mencegah aliran pelarut melintasi membran semipermeabel dari pelarut murni ke dalam larutan. Efek yang sama dapat dihasilkan dengan menerapkan tekanan atau voltase negatif dengan pelarut murni.

Demikian penjelasan artikel ini, semoga bermanfaat