Teori Basa Asam Bronsted – Lowry Dalam Kimia – Metropro

Teori Basa Asam Bronsted-Lowry | Definisi asam dan basa adalah dua kata yang merupakan senyawa kimia dan memiliki arti yang berbeda satu sama lain karena definisi asam dalam kimia adalah senyawa kimia yang jika dilarutkan dalam air akan membentuk larutan dengan pH lebih rendah dari 7 yang dihasilkan. senyawa kimia asam dapat memberikan proton (ion H+) kepada zat lain yang disebut basa atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa.

Sedangkan pengertian basa dalam kimia adalah senyawa kimia yang mampu menyerap ion hidronium jika dilarutkan dalam air dan basa ini memiliki pH lebih dari 7 (kebalikan dari asam). Contoh asam antara lain asam asetat pada cuka dan asam sulfat pada aki atau aki mobil, kemudian contoh basa antara lain aluminium hidroksida pada deodoran atau antasida, natrium hidroksida pada pembersih pipa dan basa kalium hidroksida pada sabun.

Adapun Properti – Sifat asam dan basa tentu saja mereka berbeda satu sama lain karena sifat asam, antara lain tentu memiliki rasa asam, larutan asam dapat menghantarkan listrik, dapat mengubah lakmus biru menjadi lakmus merah, dapat menghasilkan gas hidrogen jika bereaksi dengan logam, asam dapat bereaksi dengan basa membentuk garam dan air. Kemudian sifat dari basa sendiri adalah berasa pahit, mampu mengubah lakmus merah menjadi biru, larutan basa juga dapat menghantarkan listrik, rasa licin dan sabun serta dapat bereaksi dengan asam membentuk garam dan air.

Kemudian dalam kimia asam basa ini dikenal 3 teori asam basa yang masing-masing dikemukakan oleh ahli kimia dan ilmuwan kimia terkemuka di dunia dan ketiga teori asam basa tersebut antara lain adalah asam basa. Teori menurut Arrhenius, teori asam basa menurut Bronsted-Lowry dan teori asam basa Lewis. Dari ketiga teori asam basa tersebut, yang pertama akan dibahas adalah teori asam basa Bronsted-Lowry, karena teori ini yang paling mudah digunakan dari ketiganya.

Teori Bronsted – Lowry Acid Base dikemukakan secara terpisah oleh dua ilmuwan kimia pada tahun 1923, yaitu ilmuwan Johannes Nicolaus Bronsted dari Denmark, yang hidup dari tahun 1879 – 1947 dan ilmuwan Thomas Martin Lowry dari Inggris, yang hidup dari tahun 1874 – 1936. Konsep Dasar Teori Asam basa Bronsted-Lowry ini adalah bila asam dan basa saling bereaksi, asam akan membentuk basa konjugat dan basa akan membentuk asam konjugasi dengan cara bertukar proton.

Kemudian untuk Teori Asam-Basa Bronsted – Lowry, bahwa asam adalah senyawa yang dapat menyumbangkan proton yaitu ion H+ kepada senyawa (zat) lain, dan basa adalah senyawa yang menerima proton yaitu ion H+ dari senyawa (zat) lain. Menurut Bronsted dan Lowry, suatu zat dapat bertindak sebagai asam dan basa jika terlebih dahulu melepaskan proton, karena zat ini kemudian bertindak sebagai asam dan lawannya sebagai basa.

Di sisi lain, jika suatu zat lebih mudah menerima proton, zat tersebut akan bertindak sebagai basa dan dalam larutan asam dalam air, air akan bertindak sebagai basa. Air adalah zat atmosfer yang khas dan contoh reaksi zat atmosfer adalah reaksi antara 2 molekul air yang menghasilkan ion hidronium dan ion hidroksida.

Perbandingan teori Asam-Basa Bronsted Lowry dengan teori Lewis

Teori asam-basa Lewis didasarkan pada struktur elektron dan basa Lewis didefinisikan sebagai senyawa yang dapat melepaskan pasangan elektron menjadi asam dan asam adalah senyawa yang dapat menerima pasangan elektron. Gilbert Newton Lewis, seorang ilmuwan Amerika yang hidup tahun 1875 – 1946, menciptakan teori alternatif reaksi asam-basa dan usulan Lewis memberikan penjelasan untuk teori klasifikasi Bronsted-Lowry dalam hal struktur elektron.

Namun yang jelas teori asam-basa Gilbert Newton Lewis paling luas dan paling cocok jika reaksi asam-basa melibatkan senyawa tanpa proton, tetapi jika yang dibahas adalah tentang reaksi dalam larutan berair, maka asam-basa Bronsted Lowry teori yang paling mudah digunakan. karena teori Bronsted – Lowry adalah teori kelemahan yang saling melengkapi teori asam-basa Arrhenius yang diprakarsai oleh Svante August Arrhenius, seorang ilmuwan kimia dari Swedia.