Cara menentukan rumus molekul beserta contoh soal dan pembahasannya – Metropro

Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empiris. Rumus ini memberi tahu jenis dan jumlah atom sebenarnya dalam molekul suatu senyawa. Untuk menyatakan rumus suatu zat, dapat dilakukan dengan menuliskan lambang kimia setiap unsur dalam molekul dan mensubskripsikan jumlah atom di sebelah kanan lambang kimia unsur tersebut. Cara mengetahui rumus molekul suatu senyawa dari rumus empiris adalah dengan terlebih dahulu mengetahui massa molekul relatifnya.

Rumus molekul dapat dikatakan menyatakan susunan sebenarnya dari molekul-molekul suatu zat. Rumus molekul dan rumus empiris senyawa hanya berbeda pada jumlah atom, sedangkan atom-atom dasar penyusun senyawa tetap sama. Namun, beberapa senyawa memiliki rumus empiris dan molekul yang sama. Sebut saja H2O (air) dan NH3 (amonia). Untuk informasi lebih lengkap, langsung saja simak ulasan lengkapnya di bawah ini.

Cara menentukan rumus molekul

Secara matematis, perbandingannya adalah antara rumus empiris dan rumus molekul adalah sebagai berikut.

(Rumus empiris)n = rumus molekul

n adalah angka yang terkait dengan massa molekul relatif (Mr) dari rumus kimia senyawa tersebut. Jika Mr dari rumus empiris dikalikan dengan n, diperoleh rumus molekul Mr. Konsep ini digunakan sebagai acuan untuk menentukan rumus molekul dari rumus empiris senyawa.

Untuk menentukan rumus empiris serta senyawa molekul, Anda dapat mempertimbangkan langkah-langkah berikut.

• Tentukan perbandingan massa unsur-unsur penyusun senyawa tersebut
• Tentukan rasio mol antara unsur-unsur yang membentuk senyawa menggunakan rumus berikut.

mol = massa unsur dibagi massa atom relatif (Ar)

• Tentukan perbandingan mol antara unsur-unsur yang paling sederhana. Dengan cara ini, rumus empiris dapat diperoleh
• Tentukan rumus molekul dengan mencari faktor pengali n. Rumus yang digunakan adalah sebagai berikut

(rumus empiris)n = mr

Contoh soal dan pembahasan rumus molekul

Untuk lebih menambah pemahaman Anda tentang rumus molekul, berikut kami bagikan contoh soal lengkap beserta pembahasan lengkapnya.

Masalah 1

Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 48 gram C serta 8 gram H (Ar C = 12, Ar H = 1). Temukan rumus molekul senyawa tersebut jika massa molekul relatifnya adalah 28!

Menjawab:

Langkah pertama yang perlu Anda lakukan adalah mencari terlebih dahulu rumus empirisnya. Caranya adalah rumus berikut.

nC : nH = mC/ArC : mH/ArH

Sehingga nC : nH = 48/12 : 8/1

nC : nH = 4 : 8

nC: nH = 1:2

Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah CH2.

Dari rumus empiris senyawa CH2, Tn. Begini caranya.
Tuan CH2 = (1 x Ar C) + 2 (x Ar H) = (1 x 12) + (2 x 1)
Hasilnya Pak CH2 = 14

Rumus molekul dapat ditentukan dengan rumus berikut.
Rumus molekul Mr = n mol (Rumus empiris Mr)
28 = n x 14
n = 28 14
= 2

Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah (CH2)2 = C2H

Masalah 2

Ada senyawa yang mengandung 40% karbon, 53,33% oksigen, sedangkan sisanya adalah hidrogen. Jika massa molekul relatif (Mr) senyawa tersebut adalah 180, maka tentukan rumus molekul senyawa tersebut (Ar C = 12, Ar O = 16 dan Ar H = 1).

Menjawab:

Langkah pertama yang perlu Anda lakukan adalah menentukan perbandingan massa antara atom C, H, dan O.
C/H/O = 40/6.67/53.33

Langkah selanjutnya adalah menentukan rasio mol antara atom C, H dan O.
C : H : O = massa C/Ar C ke massa H/Ar H ke massa O/Ar O
C:H:O = 40/12 hingga 6,67/1 hingga 53,33/16
Hasilnya adalah C : H : O = 3,33 : 6,67 : 3,33

Lanjutkan dengan menyederhanakan rasio mol antara atom C, H, dan O.
C : H : O = 3,33 sampai 6,67 sampai 3,33
C : H : O = 3,33/3,33 sampai 6,67/3,33 sampai 3,33/3,33
Hasilnya adalah C : H : O = 1 : 2 : 1
Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah CH2O.

Langkah terakhir, cari faktor pengali n untuk menentukan rumus molekulnya.
Tuhan = (rumus empiris)n
Tuhan = (CH2O)n
180 = (12 + {2 × 1} + 16) kali n
180 = 30 n
6 = n
Jadi, rumus molekulnya adalah (CH2O)6 = C6H12O6.