Rumus Empiris Senyawa Lengkap dengan Contoh Soal – Metropro

Kita tidak hanya tahu rumus kimia Formula molekul saja, tetapi juga rumus empiris. Rumus ini merupakan rumus kimia yang menunjukkan perbandingan terkecil dari atom-atom penyusun suatu senyawa. Dalam kimia, rumus empiris atau komposisi kimia dari suatu senyawa kimia adalah pernyataan sederhana dari jumlah relatif setiap jenis atom (unsur kimia) di dalamnya. Rumus empiris tidak memberikan gambaran tentang isomer, struktur, atau jumlah absolut atom.

Istilah empiris sebenarnya mengacu pada proses analisis unsur, yaitu suatu teknik kimia analitik yang digunakan untuk menentukan persentase komposisi relatif per unsur suatu zat kimia. Secara historis, rumus empiris ditentukan dengan menggabungkan rasio berat elemen. Ini adalah langkah penting dalam menunjukkan sifat periodik unsur-unsur. Untuk informasi lebih lengkapnya, langsung saja simak ulasan lengkap rumus empiris berikut ini.

Rumus empiris

Rumus empiris percobaan sebenarnya juga dapat dilakukan untuk menentukan daya gabung suatu unsur. Baru-baru ini, lawrencium unsur sintetik ditemukan memiliki afinitas rangkap tiga. Hal ini didasarkan pada percobaan dengan rumus empiris lawrencium radioaktif, bergabung dengan klorin untuk menghasilkan lawrencium klorida dengan rumus CrCl3. Perlu dipahami, semua latihan penentuan rumus empiris umumnya ditentukan oleh jumlah setiap unsur yang ada dalam senyawa, yang dinyatakan sebagai massa atau persen massa. Dari sini kita dapat menghitung rumus empiris suatu molekul.

Rumus empiris dapat ditentukan dari data sebagai berikut.

• Jenis unsur dan senyawa (analisis kualitatif).
• Persentase komposisi unsur (analisis kuantitatif).
• Massa atom relatif unsur-unsur yang dimaksud.

Lain halnya dengan tahapan dalam menentukan rumus empiris suatu senyawa adalah sebagai berikut.

1. Penentuan massa setiap unsur dan berbagai massa senyawa tertentu.
2. Bagilah massa setiap unsur dengan massa atom relatifnya. Dengan cara ini, rasio mol setiap elemen diperoleh.
3. Menyederhanakan perbandingan rumus molekul suatu zat. Rumus molekul ini adalah kelipatan bilangan bulat dari rumus empiris. Sedangkan untuk menentukan rumus molekul suatu zat, Anda perlu menentukan berat molekul selain rumus empiris.

Contoh soal rumus empiris

Untuk membantu Anda memahami rumus empiris, berikut kami bagikan contoh soal rumus empiris lengkap dengan pembahasan lengkapnya. Anda dapat mengamati setiap langkah.

Pertanyaan

Suatu senyawa diketahui mengandung unsur karbon, hidrogen dan oksigen. Masing-masing unsur tersebut memiliki persentase sebesar 41,82% untuk atom C, 6,51% untuk atom H, dan 51,67% untuk atom O.

Diskusi:

Diketahui suatu senyawa mengandung unsur C, H dan O, dengan persentase 41,82%, 6,51% dan 51,67%. Jika massa sampel senyawa adalah 100 gram, maka massa unsur tersebut adalah:

C = 41,82 gram
H = 6,51 g
O = 51,67 g

Karena rasio jumlah mol juga menyatakan rasio jumlah partikel atau rasio jumlah atom, Anda dapat menggunakan rasio jumlah mol untuk menentukan rumus empiris. Jumlah kali dari setiap elemen adalah:

mol C : mol H : mol O
= atom C ke atom H ke atom O
= 3,485 : 6,510 : 3,229

Karena atom dalam molekul adalah kelipatan dari bilangan bulat, rasio jumlah atom harus berupa bilangan bulat sederhana. Hal ini dapat dilakukan dengan cara membagi ketiga bilangan tersebut dengan kelipatan terkecil yaitu 3,229, sehingga diperoleh perbandingan bilangan berikut.

1,08 : 2,02 : 1,00

Selisih angka di belakang titik desimal dapat diabaikan. Dengan cara ini, rasio atom C, H dan O adalah 1:2:1.

Jadi, rumus empiris senyawa yang dianalisis adalah CH2O.