Rumus kimia asam klorida dan kegunaannya – Metropro

Rumusrumus.com kali ini kita akan membahas tentang rumus kimia asam klorida, beserta sifat kimia dan fisika asam klorida serta fungsi dan kegunaannya.

Definisi asam klorida

Asam klorida adalah larutan berair gas hidrogen klorida (HCl). Asam klorida juga merupakan asam kuat, dan merupakan komponen utama dalam asam lambung. Senyawa ini juga banyak digunakan dalam industri. Asam klorida harus ditangani dengan tindakan pencegahan keselamatan yang tepat karena merupakan cairan yang sangat korosif.

Asam klorida juga merupakan zat yang sangat penting dan sering digunakan dalam sejarah awalnya. Asam klorida ditemukan oleh alkemis Persia Abu Musa Jabir bin Hayyan sekitar tahun 800.

Senyawa ini digunakan sepanjang Abad Pertengahan oleh alkemis dalam pencarian mereka untuk Batu Bertuah, dan kemudian oleh ilmuwan Eropa termasuk Glauber, Priestley, dan Davy untuk membangun pengetahuan kimia modern.

Formula Kimia Asam Klorida

HCI dalam air H2O

Sifat kimia asam klorida

Hidrogen klorida (HCl) adalah asam monoprotik, artinya dapat berdisosiasi untuk melepaskan a H+ sangat. Dalam larutan asam klorida, H+ ini bergabung dengan molekul air dan membentuk ion hidronium, H3O+:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

Ion lain yang terbentuk adalah ion klorida, Cl-. Oleh karena itu, asam klorida dapat digunakan untuk membuat garam klorin, seperti natrium klorida. Asam klorida adalah asam kuat karena benar-benar terdisosiasi dalam air.

Sifat fisik asam klorida

Sifat fisik asam klorida, seperti titik didih dan titik leleh, densitas, dan pH, bergantung pada konsentrasi atau molaritas HCI dalam larutan berair. mulai dari konsentrasi yang sangat rendah pada 0% HCl hingga nilai untuk asam klorida pekat berasap lebih dari 40% HCl

Aplikasi

Asam klorida merupakan asam anorganik kuat yang sering digunakan dalam berbagai proses industri, seperti pengolahan logam. Aplikasi ini seringkali menentukan kualitas produk yang dibutuhkan

Salah satu kegunaan penting asam klorida adalah dalam pengerasan baja, untuk menghilangkan karat atau kerak oksida dari besi atau baja sebelum diproses lebih lanjut, seperti pengerolan, ekstrusi, galvanisasi, dan teknik lainnya. HCl Tingkat kemurnian teknis dengan konsentrasi 18% paling sering digunakan sebagai bahan pengawet untuk pengawetan baja karbon.

Fe2O3 + Fe + 6HCl → 3FeCl2 + 3H2O

Limbah asam telah lama digunakan kembali sebagai larutan besi klorida (juga dikenal sebagai besi klorida), tetapi kadar logam berat yang tinggi dalam cairan pengawet telah membatasi praktik ini.

Industri pengawetan baja telah mengembangkan proses regenerasi asam klorida seperti pemanggang semprot atau proses regenerasi HCl cair, yang memungkinkan pemulihan HCI dari limbah bekas pengawetan limbah. Proses regenerasi yang paling umum digunakan adalah proses pirohidrolisis, menurut persamaan berikut:

4FeCl2 + 4H2O + O2 → 8HCl + 2Fe2O3

Dengan memulihkan asam pengawet, siklus asam tertutup terbentuk. Oksida besi adalah produk sampingan yang berharga dari proses regenerasi yang dapat digunakan di banyak industri sekunder.

Kegunaan utama lain dari asam klorida adalah dalam produksi senyawa organik, seperti dikloroetana dan vinil klorida untuk PVC. Ini adalah penggunaan yang pasti tetapi terbatas, mengkonsumsi asam klorida yang diproduksi secara lokal yang tidak pernah mencapai pasar terbuka.

Senyawa organik lain yang diproduksi dengan asam klorida disertakan bisphenol A Untuk polikarbonatKarbon aktif, dan asam askorbat, serta berbagai produk farmasi.

2CH2 = CH2 + 4HCl + O2 → 2ClCH2CH2Cl + H2O (dikloroetana dengan oksiklorinasi)

Kayu + HCl + panas → karbon aktif

Itulah pembahasan lengkap tentang kimia asam klorida, semoga bermanfaat…

Artikel lain: