Rumus pecahan mol dengan contoh soal – Metropro

Rumusrumus.com kali ini akan membahas tentang kimia pecahan kalitidak hanya rumus fraksi mol, tetapi akan menjelaskan tentang Pengertian fraksi molserta hubungan antara molaritas dan molaritas dan juga menjelaskan tentang hubungan molalitas dengan persen massa secara terperinci. Selain itu, juga akan dijelaskan maknanya normalitas bersama dengan rumus normalitas

Definisi fraksi mol

Fraksi mol adalah ukuran konsentrasi larutan yang menyatakan rasio berkali-kali Bagian dari zat dengan jumlah total mol Komponen solusi.

pecahan kali juga sering disebut fraksi jumlah dan selalu identik dengan bilangan pecahan, yang dinyatakan sebagai jumlah molekul suatu komponen dibagi dengan jumlah total molekul. Konsep ini hanyalah salah satu cara untuk menunjukkan adanya komposisi campuran dengan kesatuan tanpa dimensi. Fraksi mol terkadang diwakili oleh huruf Yunani, bukan alfabet Romawi.

Dalam perhitungan Kimia jumlah zat terlarut dalam suatu pelarut disebut konsentrasi. Konsentrasi larutan harus dihitung secara tepat dengan menentukan massa zat Pelarut dan Pelarut.

Konsentrasi larutan ini adalah: molaritas, fraksi mol, molaritas Dalam persen massa. Hal-hal tersebut dijelaskan satu per satu dan dilengkapi dengan rumusnya masing-masing. mengikuti Rumusrumus.com akan menjelaskan.

Rumus fraksi mol

Molalitas adalah konsentrasi larutan yang dinyatakan berkali-kali, zat terlarut dan 1 kilogram atau 1000 gram pelarut. Rumus untuk molalitas adalah sebagai berikut:

Jumlah mol pelarut / 1Kg pelarut

pecahan kali zat terlarut (Xt) biasanya dirumuskan dengan menggunakan rumus berikut:

Informasi:

• Xt : fraksi mol pelarut
• Np : Jumlah mol pelarut
• Nt : Jumlah mol zat terlarut

Fraksi mol zat terlarut (Xp) biasanya diformulasikan menggunakan rumus berikut:

Hubungan antara molalitas dan persen massa

persen massa merupakan satuan konsentrasi yang juga dapat digunakan larutan kimia. Contohnya adalah larutan yang biasa kita jumpai setiap hari yaitu larutan alkohol 75% dan larutan asam asetat 24%. Persen massa adalah jumlah gram zat terlarut dalam 100 gram massa larutan.

Persamaan yang menunjukkan perhitungan persentase massa adalah sebagai berikut:

Hubungan antara molalitas dan molaritas

Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Molaritas Bisa dikonversi menjadi molalitas, cara mengubah volume larutan menjadi massa larutan. Konversi dari volume ke massa membutuhkan data massa jenis larutan, yang dapat dirumuskan sebagai berikut:

normalitas adalah besaran yang menyatakan berapa kali ekivalen zat terlarut dalam setiap satuan volume larutan. Satuan normalitas adalah normal (N) yang sama dengan mol/liter ekuivalen. Normalitas juga memiliki rumus berikut:

N = Ek/V atau N = na/V atau mungkin N = Maks

Informasi:

Eche adalah ekivalen mol, artinya jumlah mol dikalikan dengan jumlah ion H+ atau ion OH-

Sifat koligatif larutan

Meskipun alam koligatif selalu termasuk larutan yang berbeda, tetapi sifat koligatif tidak bergantung pada interaksi antara pelarut dan molekul pelarut, tetapi tergantung pada jumlah zat terlarut yang terlarut dalam suatu larutan. Sifat koligatif terdiri dari penurunan tekanan uap serta peningkatan titik didih dan penurunan titik beku, serta tekanan osmotik.

Molekul cairan meninggalkan permukaan menyebabkan tekanan uap cairan menumpuk. Semakin mudah molekul cairan berubah menjadi uap, semakin tinggi tekanan uap cairan tersebut.

Namun, ketika tekanan cairan dilepaskan pada larutan yang tidak menguap, partikel larutan mengurangi penguapan molekul cairan.
Laut Mati adalah contoh penurunan tekanan uap pelarut oleh larutan yang tidak mudah menguap.

Contoh soal pecahan mol

Untuk lebih memahami pengertian dan rumus pecahan mol, ada baiknya Anda berlatih soal-soal yang paling jitu, berikut ini contoh soal pecahan mol lengkap dengan pembahasannya.

Contoh soal 1

Suatu larutan terdiri dari 3 mol zat A, 3 mol zat B, dan 4 mol zat C. Hitunglah fraksi mol masing-masing zat tersebut?

Diskusi:

Diketahui adalah:

Resolusi:

XA = nA / (nA + nB + nC)
XA = 3 / (3 + 3 + 4)
XA = 0,3

XA = nA / (nA + nB + nC)
XA = 3 / (3 + 3 + 4)
XA = 0,3

XA = nA / (nA + nB + nC)
XA = 4 / (3 + 3 + 4)
XA = 0,4

Jadi jumlah XA + XB + XC = 0,3 + 0,3 + 0,4 = 1

Itulah pembahasan singkat materi pada rumus fraksi mol beserta contoh soalnya, semoga bermanfaat.